A Van der Waals és a hidrofób kölcsönhatások közötti fő különbség az, hogy a Van der Waals kölcsönhatások a nem poláris molekulák közötti vonzási erők, míg a hidrofób kölcsönhatások a vízmolekulák és más molekulák közötti taszító erők.
A kémiai kötéseknek négy fő típusa van: kovalens kötés, ionos kötés, hidrogénkötés és Van der Waal kölcsönhatás. Ezeken kívül kölcsönhatási erőket is megfigyelhetünk a vízmolekulák és más molekulák között, amelyeket hidrofil kölcsönhatásoknak és hidrofób kölcsönhatásoknak neveznek.
Mik azok a Van der Waals interakciók?
A Van der Waals kölcsönhatások nem poláris molekulák közötti kémiai kötések. Ezek a kölcsönhatások a nem kovalens kötések egy fajtája. Gyenge vonzási erők két nem poláris molekula két atomja között. A Van der Waals kölcsönhatás vagy indukált vonzás vagy taszítás, amelyet a közeli részecskék fluktuáló polarizációinak korrelációi okoznak.
01. ábra: Van der Waals interakció
Van der Waals erők főleg szimmetrikus molekulák, például hidrogénmolekulák és szén-dioxid molekulák között lépnek fel. Kölcsönhatás jön létre két ellentétes töltés között: a pozitív és a negatív töltések között. A nem poláris molekulákban nincs töltésszétválás, ezért ezeken a molekulákon általában indukált töltések vannak, amelyek indukált dipólust képeznek. Amikor két molekula közel kerül egymáshoz, az egyik molekula elektronfelhője taszítja a másik molekula elektronfelhőjét, és enyhe pozitív töltést fejt ki arra a molekulára. Ekkor ez a pozitív töltés magához vonzza a közeli molekula negatív töltésű elektronfelhőjét. Ez egy gyenge interakciós erő.
Mik azok a hidrofób kölcsönhatások?
A hidrofób kölcsönhatások a vízmolekulák és más anyagok közötti taszító erők. A hidrofil kölcsönhatásnak (vonzóerő a vízmolekulák és más anyagok között) ellentétes típusa. Ebben a kifejezésben a víz jelentése „víz”, a „fóbiás” pedig „félelem”. Ezért hidrofób anyagoknak nevezhetjük azokat az anyagokat, amelyek nem szeretik a vizet. Ezek az anyagok taszítják a vízmolekulákat. Általában a nem poláris molekulák mutatnak ilyen típusú kölcsönhatásokat, mivel a vízmolekulák polárisak. Más szavakkal, a hidrofób anyagok hajlamosak vonzani, kölcsönhatásba lépni vagy feloldódni nem poláris anyagokkal, például olajjal és hexánnal.
01. ábra: A levél hidrofób, így a cseppek gömb alakúakká alakulnak, hogy minimálisra csökkentsék a felülettel való érintkezést.
Néha a hidrofób anyagokat lipofil anyagoknak nevezik, mert ezek az anyagok magukhoz vonzzák a lipid- vagy zsírkomponenseket. Ha hidrofób anyagot adunk a vízhez, az anyag molekulái hajlamosak csomókat képezni egymással kombinálva. Emiatt a hidrofób oldószerek fontosak a nem poláris vegyületek víztől vagy poláris oldatoktól való elválasztásában.
Mi a különbség a Van der Waals és a hidrofób kölcsönhatások között?
A Van der Waals-erők és a hidrofób kölcsönhatások a kémiai kötések két különböző típusa. A legfontosabb különbség a Van der Waals és a hidrofób kölcsönhatások között az, hogy a Van der Waals kölcsönhatások vonzási erők a nem poláris molekulák között, míg a hidrofób kölcsönhatások a vízmolekulák és más molekulák közötti taszító erők. A Van der Waals kölcsönhatások során az egyik molekula indukált pozitív töltést, míg a másik molekula indukált negatív töltést kap, miközben a hidrofób kölcsönhatások során nincs töltés szétválás.
Az alábbiakban táblázatos formában összefoglaljuk a Van der Waals és a hidrofób kölcsönhatások közötti különbséget.
Összefoglaló – Van der Waals vs hidrofób kölcsönhatások
A Van der Waals-erők és a hidrofób kölcsönhatások a kémiai kötések két különböző típusa. A legfontosabb különbség a Van der Waals és a hidrofób kölcsönhatások között az, hogy a Van der Waals kölcsönhatások vonzási erők a nem poláris molekulák között, míg a hidrofób kölcsönhatások a vízmolekulák és más molekulák közötti taszító erők.
