A kritikus állandó és a Van der Waals-állandó közötti fő különbség az, hogy a kritikus állandó az anyag hőmérséklet-, nyomás- és sűrűségértékére vonatkozik a kritikus ponton, míg a Van der Waals-állandó a hőmérsékletet, nyomást és sűrűséget adja meg. egy anyag értékei bármely ponton.
Az egyetlen különbség a kritikus állandó és a Van der Waals-állandó értékei között az a pont, ahol az értékek kiszámításra kerülnek. Ezért a kritikus állandó értékeket Van der Waals állandó értékeinek felhasználásával a Van der Waals egyenlet kritikus pontértékeinek felhasználásával származtathatjuk.
Mi az a kritikus állandó?
A kritikus állandó bármely anyag kritikus hőmérséklete, kritikus nyomása vagy kritikus sűrűsége. Ezt a kifejezést általában többes számú főnévnek tekintik, mivel ugyanazon a ponton három körülményre (hőmérséklet, nyomás vagy sűrűség) utalhat. A kritikus hőmérsékletet Tc-nek, a kritikus nyomást Pc-nek, a kritikus sűrűséget pedig Vc-nek rövidíthetjük. Ezenkívül kritikus állandókat is számíthatunk a Van der Waals-állandók értékeinek felhasználásával.
01. ábra: Fázisdiagram
Általában a kritikus állandó értékeket egy anyag kritikus pontjára adják meg. Egy anyag kritikus pontja az adott anyag fázisegyensúlyi görbéjének végpontja. A fázisegyensúlyi görbe vagy a fázisdiagram a nyomás-hőmérséklet grafikonja, amelyen az anyag fázisváltozásai láthatók. Ez azt a hőmérsékletet és nyomást mutatja, amelyen az anyag szilárd, folyékony vagy gáz formájában létezik. A kritikus pont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen a folyadék- és gőzfázis együtt él.
Mi az a Van Der Waals Constant?
A Van der Waals állandók azok az állandó értékek, amelyeket a Van der Waals egyenletben használunk. A Van der Waal egyenlet az ideális gáz törvényének módosított változata. Ez az egyenlet használható ideális gázokra és valódi gázokra is. Az ideális gáztörvény nem használható valós gázokra, mert a gázmolekulák térfogata jelentős a valódi gáz térfogatához képest, és a valódi gázmolekulák között vonzási erők lépnek fel (az ideális gázmolekulák térfogata elhanyagolható a teljes térfogathoz képest, és nincsenek vonzási erők a gázmolekulák között).
02. ábra: Van Der Waals egyenlet
Itt az „a” egy olyan állandó, amely a gáz típusától függ, és a „b” egy olyan állandó is, amely megadja a gáz móljára eső térfogatot (amelyet a gázmolekulák foglalnak el). Ezeket az ideális törvényegyenlet korrekcióiként használják.
Egy valódi gázmolekula térfogata nem elhanyagolható (ellentétben az ideális gázokkal). Ezért a hangerő-korrekció megtörténik. (V-b) a hangerő-korrekció. Ez megadja azt a tényleges térfogatot, amely a gázmolekula mozgásához rendelkezésre áll (tényleges térfogat=teljes térfogat – effektív térfogat).
A gáz nyomása az a nyomás, amelyet egy gázmolekula a tartály falára gyakorol. Mivel a valódi gázmolekulák között vonzási erők vannak, a nyomás eltér az ideális viselkedés nyomásától. Ezután nyomáskorrekciót kell végezni. (P + a{n/V}2) a nyomáskorrekció. (Ideális nyomás=megfigyelt nyomás + nyomáskorrekció).
Mi a különbség a kritikus állandó és a Van Der Waals-konstans között?
A kritikus állandó és a Van der Waal állandó olyan kifejezések, amelyek kissé eltérnek egymástól. A legfontosabb különbség a kritikus állandó és a Van der Waals-állandó között az, hogy a kritikus állandó az anyag hőmérséklet-, nyomás- és sűrűségértékeire vonatkozik a kritikus ponton, míg a Van der Waals-állandók a hőmérséklet-, nyomás- és sűrűségértékeket adják meg egy anyag bármely ponton.
A következő táblázat összefoglalja a kritikus állandó és a Van der Waals-állandó közötti különbséget.
Összefoglaló – Kritikus állandó kontra Van Der Waals konstans
A kritikus állandó és a Van der Waal állandó olyan kifejezések, amelyek kissé eltérnek egymástól. A kritikus állandó és a Van der Waals-állandó közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a kritikus állandó kifejezés egy anyag hőmérsékleti, nyomás- és sűrűségi értékeit jelenti a kritikus ponton, míg a Van der Waals-állandók a hőmérséklet, nyomás és sűrűség értékeket adják meg. egy anyagra bármely ponton.
