Fő különbség – etanol vs etanolsav
Bár az etanolnak és az etanolsavnak hasonló a neve, lényeges különbség figyelhető meg közöttük, mivel két különböző szerves vegyületről van szó, amelyek két különböző funkciós csoportot tartalmaznak. Az etanol az alkoholcsalád második legegyszerűbb tagja, míg az etánsav a karbonsavcsoport második legegyszerűbb tagja. Mindkettő csak két szénatomot tartalmaz a molekulában jelen lévő funkciós csoporton kívül. Ha összehasonlítjuk kémiai tulajdonságaikat; mindkettő szerves oldószerként használatos és jellegzetes illatú. Ezzel szemben az etánsav savasabb, mint az etanol.
Mi az etanol?
Az etanol általános neve etil-alkohol. Funkciós csoportja egy hidroxilcsoport (-OH csoport). Minden kémiai tulajdonság, például reakciókészség, savasság vagy bázikusság, a funkciós csoporttól függ. Az etanolnak nagyon enyhe szaga van, és illékony vegyület. Az etanol nagyon fontos ipari alkalmazásaiban; biztonságos oldószer, üzemanyagforrás, gyógyszerek és kozmetikumok előállításához használják, és az alkoholos italok fő összetevője. Az etanolt belföldön is elő lehet állítani mezőgazdasági hulladékból, például kukoricából, cukornádból vagy fűből.
Mi az az etánsav?
Az etánsav leggyakrabban használt neve az ecetsav. Színtelen, jellegzetes savanyú ízű és szúrós szagú folyadék. A molekulaképlete CH3COOH. Az etánsav hígítatlan formáját „jégecetnek” nevezik, és a sav nagyjából 3-9 térfogatszázalékát használják fel az ecet előállításához. Az etánsavat gyenge savnak tekintik; de maró hatású és képes megtámadni a bőrt.
Mi a különbség az etanol és az etanolsav között?
Az etanol és az etanolsav jellemzői:
Funkcionális csoport:
Etanol: A hidroxilcsoport (-OH csoport) az etanol funkciós csoportja. Ez az alkoholok jellemző tulajdonsága. Minden alkoholnak legalább egy –OH csoportja van a szerkezetében.
Etánsav: Az etánsav funkciós csoportja –COOH csoport. Minden karbonsavra jellemző.
Tulajdonságok:
Ethanol: Az etanol édes illatú, egyértékű alkohol, amely 78,5°C-on forr. Ez az egyetlen szénhidrogén, amely minden arányban oldódik vízben. Az etanol reakcióba lép a lúgos KMnO4-gyel, és etánsavat képez, míg az etanol nem reagál lúgos KMnO4-gyel.
Etánsav: Ez egy gyenge monoprotikus sav vizes oldatban (pKa=4,76). A folyékony ecetsav poláris oldószer, mint a víz. Mind a poláris folyadékokat, mint a cukrokat és sókat, mind a nem poláris folyadékokat, például az olajokat és az elemeket, például a ként és a jódot oldja. Könnyen és teljesen elegyedik kloroformmal és hexánnal. Az ecetsavnak erős szúrós szaga van.
Használat:
Ethanol: Az etanol alkoholos italokban található, és az autók bioüzemanyagaként is használják. Jó oldószer, amely sok vízben oldhatatlan szerves oldatot képes feloldani. Az etanolt számos parfüm, kozmetikum és lakk gyártásához használják a festékiparban.
Etanol üzemanyagként:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Etánsav: Az ecetsavat kémiai reagensként használják más vegyszerek előállításához. Nagyobb mennyiségben vinil-acetát monomer előállítására használják; a vinil-acetát polimerizálható polivinil-klorid vagy más polimerek előállítására. Ezenkívül ecetsavat használnak észterek előállítására, amelyeket tintákhoz, festményekhez és bevonatokhoz használnak. Az ecetsavanhidrid egy másik fontos kémiai vegyület, amely két ecetsavmolekula kondenzálásával állítható elő. Kis mennyiségű etánsavat használnak fel háztartási ecet előállításához.
Savasság:
Ethanol: Az etanol nem lép reakcióba nátrium-hidrogén-karbonáttal (NaHCO₃), és nem változtatja meg a kék lakmuszpapír színét. Ezért kevésbé savas, mint az etánsav.
Etánsav: Az etánsav egy gyenge sav, amely reakcióba lép nátrium-hidrogén-karbonáttal (NaHCO₃), és CO2 gázt szabadít fel. Ezenkívül a kék lakmuszból vörös lesz.
Kép jóvoltából: „Ethanol-3D-balls”. (Public Domain) a Wikimedia Commonson keresztül „Ecetsav dimer 3D ball”, Jynto (beszélgetés) – Saját munka. (CC0) a Wikimedia Commonson keresztül
