A fő különbség az ebullioszkópos állandó és a krioszkópos állandó között az, hogy az ebullioszkópos állandó az anyag forráspont-emelkedéséhez kapcsolódik, míg a krioszkópikus állandó az anyag fagyáspont-csökkenéséhez kapcsolódik.
Az ebullioszkópos állandó és a krioszkópikus állandó olyan kifejezések, amelyeket főként a termodinamikában használnak az anyag tulajdonságainak leírására a hőmérséklet változásaival kapcsolatban. Ez a két állandó ugyanazt az értéket adja egy adott anyaghoz hasonló körülmények között, különböző útvonalakon.
Mi az ebullioszkópos konstans?
Az ebullioszkópiai állandó egy termodinamikai fogalom, amely egy anyag molalitását a forráspont-emelkedéséhez kapcsolja. Az ebullioszkópos állandót Kb-vel, a forráspont-emelkedést ΔT-vel, a molalitást pedig „b-vel” jelölhetjük. Az állandót a forráspont-emelkedés és a molalitás arányaként adjuk meg (a forráspont-emelkedés osztva a molalitással egyenlő az ebullioszkópiai állandó, Kb). Ennek az állandónak a matematikai kifejezését a következőképpen adhatjuk meg:
ΔT=iKbb
Ebben az egyenletben az „i” a Van’t Hoff-tényező. Megadja azoknak a részecskéknek a számát, amelyekre az oldott anyag fel tud osztani, vagy amelyre akkor képződik, amikor az anyagot feloldják egy oldószerben. „b” az oldódás után keletkezett oldat molalitása. Az egyszerű egyenlet mellett egy másik matematikai kifejezést is használhatunk az ebullioszkópos állandó elméleti kiszámításához:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Ebben az egyenletben R az ideális (vagy univerzális) gázállandóra, Tb az oldószer forráspontjára, M az oldószer moláris tömegére vonatkozik, és ΔHvap Aa párolgás moláris entalpiájára utal. Egy anyag moláris tömegének számításakor azonban ennek az állandónak egy ismert értéket használhatunk az ebullioszkópiának nevezett eljárás segítségével. Az ebullioszkópia latinul a „forrásmérésre” utal.
01. ábra: Fagyáspont-süllyedés és forráspont-emelkedés grafikonon
A forráspont-emelkedés tulajdonságát kolligatív tulajdonságnak tekintjük, ahol a tulajdonság az oldószerben oldott részecskék számától függ, nem pedig a részecskék természetétől. Az ebullioszkópos állandó ismert értékei közé tartozik az ecetsav 3,08, a benzol 2,53, a kámfor 5,95 és a szén-diszulfid 2,34.
Mi az a krioszkópikus konstans?
A krioszkópikus állandó egy termodinamikai fogalom, amely az anyag molalitását a fagyáspont-csökkenéssel hozza összefüggésbe. A fagyáspont-depresszió is az anyagok kolligatív tulajdonsága. A krioszkópikus állandó az alábbiak szerint adható meg:
ΔTf=iKfb
Itt az „i” a Van’t Hoff-tényező, amely azoknak a részecskéknek a száma, amelyekre az oldott anyag szét tud válni, vagy amelyekre képződhet, ha oldószerben feloldjuk. A krioszkópia az a folyamat, amellyel meghatározhatjuk egy anyag krioszkópikus állandóját. Ismeretlen állandót használhatunk ismeretlen moláris tömeg kiszámításához. A krioszkópia kifejezés a görög „fagyásmérés” szóból származik.
Mivel a fagyáspont-csökkenés kolligatív tulajdonság, csak az oldott részecskék számától függ, és nem a részecskék természetétől. Ezért azt mondhatjuk, hogy a krioszkópia összefügg az ebullioszkópiával. Ennek az állandónak a matematikai kifejezése a következő:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Ahol R az ideális gázállandó, M az oldószer moláris tömege, Tf a tiszta oldószer fagyáspontja és ΔHfusaz oldószer fúziójának moláris entalpiája.
Mi a különbség az ebullioszkópos konstans és a krioszkópos konstans között?
Ebullioszkópos állandó és krioszkópikus állandó a termodinamikában használt kifejezések. A fő különbség az ebullioszkópos állandó és a krioszkópos állandó között az, hogy az ebullioszkópos állandó az anyag forráspont-emelkedéséhez kapcsolódik, míg a krioszkópos állandó az anyag fagyáspont-csökkenéséhez kapcsolódik.
Az alábbi infografika összefoglalja az ebullioszkópos állandó és a krioszkópos állandó közötti különbségeket.
Összefoglaló – Ebullioszkópos konstans kontra krioszkópos konstans
A fő különbség az ebullioszkópos állandó és a krioszkópos állandó között az, hogy az ebullioszkópos állandó az anyag forráspont-emelkedéséhez kapcsolódik, míg a krioszkópikus állandó az anyag fagyáspont-csökkenéséhez kapcsolódik.
