A legfontosabb különbség a metatézis és a redoxreakciók között az, hogy a metatézisreakciókban két ionfajta cseréje megy végbe két molekula között, míg a redoxreakciókban elektroncsere történik két kémiai faj között.
A metatézis és a redoxreakció a kémiai reakciók két típusa. De eltérő hatásmechanizmusuk van. A metatézis egylépéses reakció, míg a redoxreakciónak két párhuzamos félreakciója van, amelyek az elektroncsere folyamatához szükségesek.
Mi az a metatézis?
A metatézis vagy kettős kiszorítási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek során két ionfajta cseréje megy végbe két molekula között. Az általános képlet a következő:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
A reakció során felszakadó és kialakuló kötés lehet ionos vagy kovalens kötés. Néhány példa az ilyen típusú reakciókra: kicsapási reakciók, sav-bázis reakciók, alkilezés stb.
A fenti egyenletben az egyes reaktánsok A és C komponensei felcserélték a helyüket. Általában ezek a reakciók vizes oldatokban mennek végbe. Továbbá ezeket a reakciókat a következőképpen kategorizálhatjuk:
- Kicsapódási reakciók – A reakció végén csapadék képződik. Például az ezüst-nitrát és a nátrium-klorid reakciója során ezüst-klorid csapadék és vizes nátrium-nitrát képződik.
- Semlegesítési reakciók – A sav semlegesíti a bázissal végzett reakciót. Például egy HCl-oldat (savat) semlegesíthető NaOH-oldatból (bázis).
01. ábra: Példa kettős elmozdulási reakcióra
Mi az a redox reakció?
A redox reakció egy olyan kémiai reakció, amelyben az oxidációs és redukciós félreakciók egyidejűleg mennek végbe. Ebben a reakcióban az oxidációt és a redukciót kiegészítő folyamatoknak tekintjük. Itt az oxidáció az elektronok elvesztése vagy az oxidációs állapot növekedése, míg a redukció az elektronok növekedése vagy az oxidációs állapot csökkenése.
02. ábra: Az oxidációs és redukciós reakciók mechanizmusa
Továbbá a redoxreakció sebessége a nagyon lassú folyamatoktól, például a rozsdásodástól a gyors folyamatokig, például az üzemanyag elégetéséig változhat.
Mi a hasonlóság a metatézis és a redoxreakció között?
- A metatézis és a redoxreakciók olyan kémiai reakciók, ahol a termékek teljesen különböznek a reagensektől.
- Mindkét reakció magában foglalja valaminek a reaktánsok közötti cseréjét, hogy a termék(ek) keletkezzenek. pl. elektroncsere, kémiai csoportok.
- Ezek a reakciók két egymást kiegészítő reakciót foglalnak magukban. Például. oxidációs-redukciós reakciók redox reakciókban, kötésszakadási kötésképző reakciók metatézis reakciókban.
Mi a különbség a metatézis és a redox reakció között?
A metatézis és a redoxreakció a kémiai reakciók két típusa. A metatézis és a redoxreakciók közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a metatézis reakciókban két ionfajta cseréje megy végbe két molekula között, míg a redoxreakciókban elektroncsere történik két kémiai faj között. A kettős elmozdulási reakció vagy metatézis egylépéses reakció, de a redoxreakciónak két párhuzamos félreakciója van az elektroncsere folyamatához. Ezenkívül az atomok oxidációs állapota szükségszerűen megváltozik a redox reakció során, de a metatézis reakciókban változhat, vagy nem.
Az alábbi infografika összefoglalja a metatézis és a redoxreakciók közötti különbséget.
Összefoglaló – Metatézis vs redox reakciók
A metatézis és a redoxreakció a kémiai reakciók két típusa. A metatézis és a redoxreakciók közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a metatézis reakciókban két ionfajta cseréje megy végbe két molekula között, míg a redoxreakciókban elektroncsere történik két kémiai faj között. Ezenkívül a metatézis egylépéses reakció, míg a redoxreakciónak két párhuzamos félreakciója van, amelyek az elektroncsere folyamatához szükségesek.
