A fő különbség az állandó összetétel törvénye és a többszörös arány törvénye között az, hogy az állandó összetétel törvénye szerint a minták mindig azonos tömegarányú elemeiből állnak, míg az többszörös arányban, ha két elem összekapcsolódik egymással, és egynél több kémiai vegyületet képez, akkor a második elem tömegeinek aránya, amely egyesül az első elem rögzített tömegével, kis egész számokkal rendelkezik.
Az állandó összetétel törvénye és a többszörös arányok törvénye olyan fizikai kémia elméletek, amelyeket a kémia sztöchiometriájának magyarázatára használnak. A sztöchiometria a reagensek és termékek relatív mennyiségének mértéke egy kémiai reakcióban.
Mi az állandó összetétel törvénye?
Az állandó összetétel törvénye kimondja, hogy egy vegyület mintái mindig azonos tömegarányban tartalmazzák az elemeket. Ezt a törvényt a határozott arányok törvényének is nevezhetjük. Ez a törvény leírja, hogy egy adott vegyület mindig ugyanazokat az elemeket tartalmazza azonos tömegarányban.
Például, legyen az csapvíz vagy tengervíz, egy vízmolekula mindig a következő arányban tartalmaz hidrogén- és oxigénelemeket. A vízmolekula kémiai képlete H2O, ennek a molekulának a moláris tömege 18 g/mol. Ezért egy mól víz 18 g H2O-t tartalmaz. A vízmolekulában a H és az O aránya 2:1. Ennek megfelelően a hidrogén tömeghányada a vízben=(2g / 18g) x 100%=11,11%, az oxigén tömeghányada=(16g/18g) x 100%=88,89%. Ezek a frakciók állandóak, és nem változnak a vízforrástól és az elválasztás módjától függően.
Az állandó összetétel törvénye attól függ, hogy ugyanazon elem (azonos rendszámú atomok) bármely atomja hasonló egymáshoz. A fenti példát figyelembe véve a feltételezés az, hogy bármely hidrogénatom hasonló egy másik hidrogénatomhoz, és fordítva. De lehetnek kivételek is. Például. egy elem izotópos összetétele a forrástól függően változhat. Ezért a sztöchiometria az elemek forrásától függően eltéréseket mutat.
Mi a többszörös arányok törvénye?
A többszörös arányok törvénye kimondja, hogy amikor két elem egymással kombinálva egynél több vegyületet képez, akkor az egyik elem súlya, amely a másik rögzített súlyával egyesül, kis egész számok arányában van.
Ezt a törvényt D alton törvényének is nevezhetjük, mert a törvényt John D alton dolgozta ki 1803-ban. Értsük meg ezt a törvényt egy példán keresztül.
A nitrogén-oxidok nitrogén- és oxigénatomokból állnak. Öt különböző létező nitrogén-oxidot tudunk azonosítani: N2O, NO, N2O3, NO2 és N2O5 Figyelembe véve az N és az O tömegarányát ezekben az oxidokban vegyületek, 14 gramm nitrogénatom 8, 16, 24, 32 és 40 gramm oxigénnel egyesül a tömegaránynak megfelelően. Ha ezeket a számokat kis, egész számoknak vesszük, akkor az arányok 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 és 1:5 formában adhatók meg.
Mi a különbség az állandó összetétel törvénye és a többszörös arányok törvénye között?
Az állandó összetétel törvénye szerint a minták azonos aránya mindig azonos tömegarányú elemekből áll, míg a többszörös arányok törvénye szerint, ha két elem egymáshoz kötve egynél több vegyi anyagot képez vegyületek, akkor a második elem tömegei közötti aránynak, amely az első elem rögzített tömegével kombinálódik, kis egész számok aránya van. Tehát ez a legfontosabb különbség az állandó összetétel törvénye és a többszörös arány törvénye között.
Összefoglalás – Az állandó összetétel törvénye kontra a többszörös arányok törvénye
Az állandó összetétel törvénye szerint a minták azonos aránya mindig azonos tömegarányú elemekből áll, míg a többszörös arány törvénye szerint, ha két elem kötődik egymással, és egynél több vegyszert képez vegyületek, akkor a második elem tömegei közötti aránynak, amely az első elem rögzített tömegével kombinálódik, kis egész számok arányai vannak. Tehát ez a különbség az állandó összetétel törvénye és a többszörös arány törvénye között.
