A fő különbség a határozott arányok és a többszörös arányok törvénye között az, hogy a határozott arányok törvénye kimondja, hogy egy vegyület mintái mindig azonos tömegarányban tartalmazzák az elemeket. Ellenkezőleg, a többszörös arányok törvénye (néha D alton törvényének is nevezik) kimondja, hogy ha két elem egynél több kémiai vegyületet alkot, akkor a második elem tömegének aránya, amely egyesül az első elem rögzített tömegével, legyenek kis egész számok arányai.
A határozott arányok törvénye és a többszörös arányok törvénye olyan elméletek, amelyeket a kémia sztöchiometriájának magyarázatára használnak. A sztöchiometria a reagensek és termékek relatív mennyiségének mértéke egy kémiai reakcióban.
Mi a határozott arányok törvénye?
A határozott arányok törvénye kimondja, hogy egy vegyület mintái mindig azonos tömegarányban tartalmazzák az elemeket. Más szóval, egy adott vegyület mindig ugyanazokat az elemeket fogja tartalmazni azonos tömegarányban.
Például akár csapvízről, akár tengervízről van szó, a vízmolekula mindig a következő arányban tartalmaz hidrogént és oxigénelemeket.
A vízmolekula kémiai képlete=H2O
A vízmolekula moláris tömege=18 g/mol
Így egy mól víz 18 g H2O-t tartalmaz. A vízmolekulában a H és az O aránya 2:1. Ezért a hidrogén tömeghányada a vízben=(2g / 18g) x 100%=11,11%, és az oxigén tömeghányada=(16g/18g) x 100%=88,89%. Ezek a frakciók határozottak, és nem változnak, amikor a víz forrása és az elválasztás módja.
01. ábra: A határozott arányok törvénye kimondja, hogy egy adott típusú kémiai anyagban az elemek mindig azonos tömegarányban kombinálódnak.
Ez a törvény azon a tényen alapul, hogy ugyanazon elem (azonos rendszámú atomok) bármely atomja hasonló egymáshoz. A fenti példában azt vettük figyelembe, hogy bármely hidrogénatom hasonló egy másik hidrogénatomhoz, és fordítva. De vannak kivételek is. Például egy elem izotóp-összetétele a forrástól függően változhat. Ezért a sztöchiometria az elemek forrása alapján eltéréseket mutat.
Mi a többszörös arányok törvénye?
A többszörös arányok törvénye kimondja, hogy amikor két elem egymással kombinálva egynél több vegyületet képez, akkor az egyik elem súlya, amely a másik rögzített tömegével egyesül, kis egész számok arányában van.
02. ábra: A többszörös arányok törvényének magyarázata
Ezt néha D alton törvényének is nevezik. Ez azután történt, hogy John D alton 1803-ban felfedezte ezt a törvényt. Értsük meg ezt a törvényt néhány példa segítségével.
A nitrogén-oxidok nitrogén- és oxigénatomokból állnak. Öt különböző nitrogén-oxid van jelen; N2O, NEM, N2O3, NEM2és N2O5 Ha figyelembe vesszük az N és az O tömegarányát ezekben a vegyületekben, 14 gramm nitrogénatom egyesül 8, 16, 24, 32 és 40 gramm oxigént a tömegaránynak megfelelően. Ha kis, egész számoknak vesszük, az arányok 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 és 1:5.
Különbség a határozott arányok törvénye és a többszörös arányok törvénye között?
A határozott arányok törvénye kimondja, hogy egy vegyület mintái mindig azonos tömegarányban tartalmazzák az elemeket. Másrészt a többszörös arányok törvénye kiemeli, hogy amikor két elem egymással kombinálva egynél több vegyületet képez, akkor az egyik elem súlya, amely a másik rögzített súlyával egyesül, kis egész számok arányában van. Ez a fő különbség a határozott arányok és a többszörös arányok törvénye között.
Összefoglalás – A határozott arányok törvénye kontra többszörös arányok törvénye
A határozott arányok és a többszörös arányok törvénye a vegyületek sztöchiometriájának magyarázatára szolgál a kémiai reakciókban. A határozott arányok törvénye kimondja, hogy egy vegyület mintái mindig azonos tömegarányban tartalmazzák az elemeket. Ellenkezőleg, a többszörös arányok törvénye kimondja, hogy ha két elem egynél több kémiai vegyületet alkot, akkor a második elem tömegeinek arányai, amelyek az első elem rögzített tömegével egyesülnek, kis egész számok arányai lesznek.. Ezért ez a különbség a határozott arányok és a többszörös arányok törvénye között.
