Fő különbség – a kombinált gáztörvény vs az ideális gáz törvénye
A különböző gázok tanulmányozása során nagyon fontosak a térfogat, a nyomás, a gáz hőmérséklete és a jelenlévő gáz mennyisége közötti összefüggések. Ezeket az összefüggéseket az ideális gáztörvény és a kombinált gáztörvény adja. E törvények magyarázatakor gyakran használják az „ideális gáz” kifejezést. Ideális gáz a valóságban nem létezik, hanem egy feltételezett gáznemű vegyület. Nincs intermolekuláris erő a gázmolekulák között. Egyes gázok azonban ideális gázként viselkedhetnek, ha megfelelő körülmények (hőmérséklet és nyomás) biztosítottak. A gáztörvényeket az ideális gázokra hozták létre. Ha ezeket a gáztörvényeket valódi gázokra alkalmazzuk, néhány korrekciót figyelembe kell venni. A kombinált gáztörvény három gáztörvény kombinációja; Boyle törvénye, Charles törvénye és Gay-Lussac törvénye. A fő különbség a kombinált gáztörvény és az ideális gáztörvény között az, hogy a kombinált gáztörvény három gáztörvény gyűjteménye, míg az ideális gáztörvény egy egyedi gáztörvény.
Mi a kombinált gáz törvénye?
A kombinált gáztörvény három gáztörvény kombinációjából jön létre; Boyle törvénye, Charles törvénye és Gay-Lussac törvénye. A kombinált gáztörvények azt mutatják, hogy a nyomás és a térfogat szorzatának, valamint a gáz abszolút hőmérsékletének aránya egyenlő egy állandóval.
PV/T=k
Ahol P a nyomás, V a térfogat, T a hőmérséklet és k egy állandó. Ha a kombinált gáztörvényt Avogadro törvényével együtt használjuk, akkor az ideális gáztörvényt eredményezi. A kombinált gáztörvénynek nincs tulajdonosa vagy felfedezője. A fenti összefüggés az alábbiak szerint is megadható.
P1V1/T1=P2V2/T2
Ez megadja a két állapotú ideális gáz térfogata, hőmérséklete és nyomása közötti összefüggést. Ezért ez az egyenlet felhasználható ezen paraméterek magyarázatára és előrejelzésére egy kezdeti vagy végső állapot esetén.
Boyle törvénye
Állandó hőmérsékleten az ideális gáz térfogata fordítottan arányos a gáz nyomásával. Ez azt jelenti, hogy a kezdeti nyomás (P1) és a kezdeti térfogat (V1) szorzata megegyezik ugyanazon gáz végső nyomásának (P2) és végső térfogatának (V2) szorzatával.
P1V1=P2V2
Károly törvénye
Állandó nyomáson az ideális gáz térfogata egyenesen arányos a gáz hőmérsékletével. Ez a törvény az alábbiak szerint adható meg.
V1/T1=V2/T2
01. ábra: A nyomás-térfogat törvény illusztrációja
Gay-Lussac törvénye
Állandó térfogat mellett egy ideális gáz nyomása egyenesen arányos ugyanazon gáz hőmérsékletével. Ezt az alábbiak szerint lehet megadni, P1/T1=P2/T2
Mi az ideális gáztörvény?
Az ideális gáz törvénye a kémia alaptörvénye, és azt jelzi, hogy az ideális gáz nyomásának (P) és térfogatának (V) szorzata egyenesen arányos a hőmérséklet (T) és egy szám szorzatával. gáz részecskéi (n).
PV=kNT
Itt k egy arányossági állandó. Boltzmann állandóként ismert. Ennek az állandónak az értéke 1,38 x 10-23 J/K. Az ideális gázt azonban egyszerűen a következőképpen fejezzük ki.
PV=nRT
Ahol n a jelenlévő gázmolok száma, R pedig a 8-cal megadott univerzális gázállandó.314 Jmol-1K-1 Ez az egyenlet csak ideális gázokra használható. Ha valódi gázokhoz kell használni, akkor néhány korrekciót kell végrehajtani, mivel a valódi gázok számos kivételt tartalmaznak az ideális gázoktól.
Ez az új egyenlet van der Waals egyenletként ismert. Az alábbiak szerint van megadva.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Ebben az egyenletben az „a” egy olyan állandó, amely a gáz típusától függ, és b is egy olyan állandó, amely megadja a gáz móljára eső térfogatot (amelyet a gázmolekulák foglalnak el).
Mi a kapcsolat a kombinált gáz törvénye és az ideális gáz törvénye között?
Ha a kombinált gáztörvényt az Avogadro-törvénnyel együtt használjuk, az ideális gáztörvényt eredményez
Mi a különbség a kombinált gáz törvénye és az ideális gáz törvénye között?
A kombinált gáz törvénye kontra ideális gáz törvénye |
|
| A kombinált gáztörvény három gáztörvény kombinációjából jön létre; Boyle törvénye, Charles törvénye és Gay-Lussac törvénye. | Az ideális gáztörvény a kémia alaptörvénye; azt jelzi, hogy az ideális gáz nyomásának (P) és térfogatának (V) szorzata egyenesen arányos a hőmérséklet (T) és a gázrészecskék számának (n) szorzatával. |
| Formáció | |
| A kombinált gáztörvény a Boyle-törvény, a Charles-törvény és a Gay-Lussac-törvény kombinációjából jön létre. | Az ideális gáztörvény egyéni törvény. |
| Egyenlet | |
| A kombinált gáztörvényt PV/T=k adja | Az ideális gáz törvényét a PV=nRT adja meg |
Összefoglaló – A kombinált gáz törvénye kontra ideális gáz törvénye
A gáztörvényeket a gáz viselkedésének és tulajdonságainak megértésére és előrejelzésére használják. A kombinált gáztörvény és az ideális gáztörvény közötti különbség az, hogy a kombinált gáztörvény három gáztörvény gyűjteménye, míg az ideális gáztörvény egy egyedi gáztörvény. A kombinált gáztörvény a Boyle-törvényből, a Charles-törvényből és a Gay-Lussac-törvényből áll.
