Fő különbség – hidratált vs anhidrát
A két „hidrát” és „anhidrát” kifejezés jelentésükben két ellentétes szó, és a hidrát és az anhidrát közötti fő különbség az, hogy a hidrátok szabad vízmolekulákat tartalmazó ionos vegyületek, míg az anhidrátok olyan vegyületek, amelyek nem tartalmaznak semmit. szabad vízmolekulák. Hidrátok képződnek ionos vegyületekből, amikor levegővel érintkeznek, és reagálnak a vízmolekulákkal. Az anhidrátok a hidrátok ellentétes változatai; nem tartalmaznak vízmolekulákat. Az anhidrátokat szárítószereknek vagy szárítószereknek is nevezik.
Mik azok a hidrátok?
A víz a Föld legnagyobb mennyiségben előforduló vegyületének tekinthető. Amikor a kémiai vegyületek a levegőnek vannak kitéve, a légkörben lévő vízgőz adszorbeálódik a molekulákhoz. Ez lehet felületi reakció vagy a teljes kémiai szerkezet átalakulása, amely kémiai komplexet képez vízzel. Általában a vízmolekulák ionos anyagok kationjaihoz kötődnek. Ezt a jelenséget „hidratációnak” nevezik.
Sok ionos vegyület van jelen hidratált formában; néhány példa: gipsz (CaSO4 2H2O), Borax (Na3B 4O710H2O) és Epsom-só (MgSO4 7H2O). A hidrátokban lévő vízmolekulák száma vegyületenként változó sztöchiometrikus mennyiségben. A hidrátvegyület molekulaképlete a vízmentes vegyület molekulaképletének és a hidrátban lévő molekulák számának egy móljára eső kombinációja. Ezt a kettőt egy „pont” választja el egymástól; egy példa az alábbiakban látható.
Általános név: Epsom-só és Kémiai név: Magnézium-szulfát-heptahidrát.
A magnézium-szulfát-heptahidrát mintája
Mik azok az anhidrátok?
Az anhidrátokat vízmentes anyagokként is ismerik; nem tartalmaznak vízmolekulát, mint a hidrátokban. Ebben a kategóriában a vízmolekulákat a vegyület magas hőmérsékletre hevítésével vagy szívással távolítják el. Általánosságban elmondható, hogy az anhidrátok használhatók szárítószerként, mivel képesek felszívni a vízmolekulákat a környezetből. A szilikagél az egyik leggyakrabban használt anhidrát. Sok késztermékben egy csomag szilikagélt tartanak, hogy felszívják a vizet. Segít szárazon tartani a környező területet, és megakadályozza a penészgombák elszaporodását.
Silikagél gyöngyök
Mi a különbség a hidrátok és az anhidrátok között?
A hidrátok és anhidrátok meghatározása
Anhidrátok: Az anhidrátok (más néven szárítószerek vagy szárítószerek) olyan vegyületek, amelyek nem tartalmaznak szabad vízmolekulákat.
Hidrátok: A hidrátok szabad vízmolekulákat tartalmazó ionos vegyületek.
A hidrátok és anhidrátok előállításának módszere
Anhidrátok: Az anhidrátokat úgy állítják elő, hogy a szabadon megkötött vízmolekulákat szívással vagy viszonylag magasabb hőmérsékletre melegítéssel eltávolítják.
Hidrátok: A hidrátvegyületek természetes módon keletkeznek, amikor levegővel érintkeznek. Ezek mind ionos vegyületek, amelyek a levegőben lévő gáz halmazállapotú vízmolekulákkal való kötések révén jönnek létre. A kötés a molekula kationja és a vízmolekula között jön létre.
Hidrátok és anhidrátok tulajdonságai
Anhidrátok: Az anhidrátokat szárítószernek tekintik, mivel képesek elnyelni a vízmolekulákat a környezetből. A vízmolekulák könnyen eltávolíthatók magas hőmérsékletre való hevítéssel.
Hidrátok: Általában a hidrátokban lévő vízmolekulák melegítéssel eltávolíthatók. A melegítés után kapott termék a vízmentes vegyület; szerkezete eltér a hidráttól.
Példa:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(kék) (fehér)
A hidrátkristályokban rekedt vízmolekulák száma változó, mert a sztöchiometrikus arány szabályát is követi. A molekulaképletben szereplő molekulák száma a következő.
| Előtag | Vízmolekulák száma | Molekulaképlet | Név |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammónium-oxalát-monohidrát |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Kalcium-klorid-dihidrát |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Nátrium-acetát-trihidrát |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Vas(III)-foszfát-tetrahidrát |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Réz(II)-szulfát-pentahidrát |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II)-klorid-hexahidrát |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnézium-szulfát-heptahidrát |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bárium-hidroxid-oktahidrát |
| Deka | 10 | Na2CO3.10H2O | Nátrium-karbonát-dekahidrát |
Kép jóvoltából: „Silica gel pb092529”, Wiebew – Saját munka. (CC BY-SA 3.0) a Wikimedia Commons-on keresztül „Magnézium-szulfát-heptahidrát”. (Public Domain) a Wikimedia Commonson keresztül
