Fő különbség – a díjszabás törvénye vs a tömeges fellépés törvénye
A fő különbség a sebesség törvénye és a tömeghatás törvénye között az, hogy a sebesség törvénye jelzi a kapcsolatot a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja között, míg a tömeghatás törvénye kimondja, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reagáló anyagok tömege.
A sebesség törvény egy kémiai törvény, amelyet a reakcióelegy viselkedésének magyarázatára használnak. A sebesség törvénye azt jelzi, hogy a reakció sebessége egyenesen arányos a reakció sebességével. Az arányossági állandót sebességi állandónak nevezik. A tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció reakciósebessége egyenesen arányos a reagensek tömegének szorzatával, amelyeket kísérletileg meghatározott hatványra emelnek (ez gyakran megegyezik a kémiai egyenletben szereplő sztöchiometrikus együtthatójukkal).
Mi az a kamattörvény?
A sebesség törvény a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja közötti kapcsolatot jelzi. A sebesség törvénye szerint a reakció sebessége egyenesen arányos a reagensek koncentrációjával, amelyet olyan hatványra emelnek (ez gyakran megegyezik a kémiai egyenletben szereplő sztöchiometrikus összefüggéssel), amelyet kísérletileg határoznak meg.
A kamatláb törvény két típusban található, az alábbiak szerint:
A differenciáldíj törvénye
A differenciálsebesség-törvény megadja a reakció sebességét a reagensek koncentrációjának egy adott időtartam alatti változásának függvényében.
Integrált adótörvény
Az integrált sebességtörvény megadja a reakció sebességét a reaktáns kezdeti koncentrációjának függvényében egy adott időszakban.
Vegyünk egy példát ennek megértésére.
aA + bB → cC + dD
Arány=k[A]a[B]b
A fenti egyenlet megadja a sebesség törvényének matematikai kifejezését. Ott a „k” egy arányossági állandó. Sebességállandóként ismert. Az „a” és „b” kitevő a reakció sorrendje az A és B reagenshez viszonyítva. A reakció teljes sorrendje (p) a sebesség törvény egyenletében szereplő összes sorrend összegeként van megadva.
p=a + b
1. ábra: A reakció sebessége és az elsőrendű és másodrendű reakciók koncentrációja.
A reakció általános sorrendje alapján a reakciók három típusba sorolhatók:
- Nullarendű reakciók – a reakció sebessége független a reaktánsok koncentrációjától
- Elsőrendű reakciók – a reakció sebessége arányos egy reagens koncentrációjával.
- Másodrendű reakciók – a reakció sebessége arányos vagy két reagens koncentrációjának szorzatával, vagy egy reagens koncentrációjának négyzetével.
Mi a tömegcselekvés törvénye?
A tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reagáló anyagok tömegével. A tömegcselekvés törvényeként is ismert. Ez a törvény egy adott kémiai reakció pontos egyensúlyi egyenletének meghatározásához hasznos. A törvényt a reagensek aktivitása vagy koncentrációja is megadja. A tömeghatás törvénye szerint egyensúlyi állapotú reakcióelegyben a termékek és a reagensek koncentrációinak aránya állandó.
A tömeghatás törvénye univerzális fogalom, ami azt jelenti, hogy minden rendszerre, bármilyen körülmény között alkalmazható. Ezt a törvényt az alábbi matematikai kifejezéssel is megadhatjuk.
A reakcióhoz:
aA + bB ↔ cC + dD
A termékek és a reaktánsok aránya egyensúlyban;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Adott hőmérsékleten a fenti arány állandó a reaktánsok (A és B) és a termékek (C és D) között. Itt a Keq egyensúlyi állandóként ismert.
Mi a különbség a díjszabás törvénye és a tömeges fellépés törvénye között?
A díjszabás törvénye kontra tömegcselekvés törvénye |
|
| A sebesség törvénye azt jelzi, hogy a reakció sebessége egyenesen arányos a reagensek koncentrációjával, amelyeket kísérletileg meghatározott teljesítményre emelnek. | A tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reagáló anyagok tömegével. |
| Az egyenlet összetevői | |
| A sebességi törvény egyenletének van sebességi állandója, a reagensek koncentrációja és a reakció sorrendje. | A tömeghatás törvényének van egy egyenlete, amely a termékek és a reagensek sztöchiometrikus együtthatójuk erejéig megemelt koncentrációiból áll. |
| Termék | |
| A sebesség törvény egyenlete nem tartalmazza a termékek koncentrációját. | A tömeghatás egyenlet törvénye tartalmazza a termékek koncentrációit. |
| Arányossági komponens | |
| A sebességi egyenlet arányossági állandója „K” sebességi állandóként ismert. | A tömeghatás egyenletének törvényében nincs arányossági állandó. |
Összefoglaló – A díjszabás törvénye kontra tömeges fellépés törvénye
A sebesség törvényeit és a tömeghatás törvényét használják a reakcióelegy viselkedésének magyarázatára. A sebesség törvénye és a tömeghatás törvénye közötti fő különbség az, hogy a sebesség törvénye jelzi a kapcsolatot a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja között, míg a tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a kémiai reakció sebességével. a reagáló anyagokat.
