A legfontosabb különbség az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások között az, hogy az ionos kölcsönhatások leírják a két ellentétes ionfaj közötti vonzási erőt. Eközben az elektrosztatikus kölcsönhatások két teljesen vagy részben ionizált, ellentétes töltésű faj közötti vonzási erőt írják le.
Az ionos és elektrosztatikus kölcsönhatások nagyon fontos kémiai fogalmak, amelyek hasznosak a molekulák felhalmozódásának meghatározásában. Ezeket nem kovalens kötéseknek is nevezik. A kovalens kémiai kötések az atomok közötti elektronmegosztás következtében jönnek létre. De a nem kovalens kötések az ellentétes elektromos töltésekkel rendelkező töltött fajok vonzása miatt jönnek létre.
Mik azok az ionos kölcsönhatások?
Az ionos kölcsönhatások olyan ionos kötések, ahol két ellentétes töltésű ionfajta elektrosztatikusan vonzza egymást. Ez egyfajta nem kovalens kötés. Ezen túlmenően teljesen feltöltött kémiai anyagokat tartalmaz (nem részlegesen töltött fajokat). Ez az ionos vegyületekben előforduló kémiai kötések elsődleges típusa.
Az ionok olyan atomok vagy atomcsoportok, amelyek elektronokat nyertek vagy eltávolítottak; ez teszi őket elektromosan töltött fajokká. Az anionok és a kationok az ionok két típusa. Az anionok elektrongyarapodás következtében, míg a kationok az elektroneltávolítás következtében képződnek. Ezért az anionok negatív töltésűek a felesleges elektronok jelenléte miatt, míg a kationok pozitív töltésűek a protonok töltését semlegesítő elektronok hiánya miatt.
Ionos kötés akkor jön létre, amikor egy atomból (vagy atomcsoportból) kation kialakítása érdekében eltávolított elektront egy másik atom (vagy atomcsoport) kapja meg, ami anion képződéséhez vezet. A legegyszerűbb értelemben ionos kötés jön létre, amikor egy elektront eltávolítanak a fémből, és egy nemfém megfogja ezt az elektront, hogy aniont képezzen.
01. ábra: Ionos kötés kialakulása
Azonban minden ionos kötés rendelkezik bizonyos fokú kovalens jellemzőkkel, mivel egyetlen atom sem tudja teljesen eltávolítani az elektront. Ezért meg kell értenünk, hogy az ionos kölcsönhatás kifejezés arra a pillanatra vonatkozik, amikor az ionos karakter nagyobb a kovalens karakterhez képest.
Majdnem minden ionos vegyület szilárd vegyület, mivel az ionos kölcsönhatások elég erősek ahhoz, hogy szorosan összetartsák az anionokat és kationokat. Az olvadt ionvegyületek azonban vezethetnek elektromos áramot, mivel ionjai vannak, amelyek töltést hordozhatnak. Ezenkívül az ionos kölcsönhatások nagy erőssége miatt az ionos vegyületek nagyon magas olvadásponttal rendelkeznek.
Mik azok az elektrosztatikus kölcsönhatások?
Az elektrosztatikus kölcsönhatások olyan vonzási erők, amelyek során a teljes vagy részben ionos fajok vonzódnak egymáshoz. Továbbá ez a kifejezés magában foglalja az ionos fajok közötti vonzó és taszító erőket is, azaz az ellentétes töltésű ionok vonzzák egymást, miközben ugyanazok a töltések taszítják egymást. Ezeket nem kovalens kötéseknek is nevezik, mivel a vonzási erő nem tartalmazza az atomok közötti elektronmegosztást. Három különböző típusú elektrosztatikus kölcsönhatás létezik: ionos kölcsönhatás, hidrogénkötés és halogénkötés.
02. ábra: A hidrogénkötés az elektrosztatikus kölcsönhatás egyik típusa
Az ionos kölcsönhatás magában foglalja a teljesen ionizált, ellentétes töltésű vegyi anyagok közötti vonzási erőt, pl.g. az anionok vonzzák a kationokat. Ezek a kölcsönhatások ionos vegyületek képződését okozzák. Ezek a kölcsönhatási erők nagyon erősek; ezért az ionos vegyületek szilárd halmazállapotban léteznek. A hidrogénkötés az elektrosztatikus kölcsönhatás egy másik típusa, ahol dipólus-dipól kölcsönhatást figyelhetünk meg. Ez a vonzás egy hidrogénatom (amely részben pozitív) és egy erősen elektronegatív atom (amely részben negatív) között létezik. Ezenkívül a halogénkötés is olyan, mint a hidrogénkötés, de a különbség a halogén és az elektrofil közötti kölcsönhatásban van.
Mi a különbség az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások között?
Az ionos kölcsönhatások és az elektrosztatikus kölcsönhatások nem kovalens kémiai kötések. Ezek nagyon fontosak a különböző molekulák képződésének leírásában. Az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások közötti fő különbség az, hogy az ionos kölcsönhatások két ellentétes ionfaj közötti vonzási erőt írják le, míg az elektrosztatikus kölcsönhatások két teljesen vagy részben ionizált, ellentétes töltésű faj közötti vonzási erőt írják le.
Az alábbi infografika összefoglalja az ionos és elektrosztatikus kölcsönhatások közötti különbséget.
Összefoglaló – Ionos és elektrosztatikus kölcsönhatások
Az ionos kölcsönhatások és az elektrosztatikus kölcsönhatások nem kovalens kémiai kötések. Ezek nagyon fontosak a különböző molekulák képződésének leírásában. Az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások közötti fő különbség az, hogy az ionos kölcsönhatások két ellentétes ionfaj közötti vonzási erőt írják le, míg az elektrosztatikus kölcsönhatások két teljesen vagy részben ionizált, ellentétes töltésű faj közötti vonzási erőt írják le.
