A fő különbség a 12-es és a 14-es szénatom között az, hogy a 12-es szénatom atommagjában 6, míg a 14-es szénatomban 8 neutron található.
A 12-es szén és a 14-es szén a szénatom izotópjai. A szénatom mindig 6 protonból áll. Általában 6 neutronja is van, ezért hívjuk szén 12-nek. De néha 6 helyett 8 neutron van, ekkor lesz belőle szén 14. A kémiai reakciókban a 12 és a 14 szén hasonló módon viselkedik. A szén általában C 12 állapotban található, de esetenként C 14 formában is elérhető.
Mi az a Carbon 12?
A 12-es szén a leggyakoribb természetes szénizotóp, tömege 12. Ez az alapja az atomi tömegegységek elfogadott skálájának. Ennek a szénnek a bősége körülbelül 99%.
1. ábra: Szénatom
Továbbá ez a szénatom 6 protonból, 6 elektronból és 6 neutronból áll. A 12-es szénatomot tudományosan 12C-ként jelölhetjük. Izotóptömege 12 u.
Mi az a Carbon 14?
A 14-es szén a szén gyakori izotópja. „Radiokarbonnak” hívjuk, mivel radioaktív szénizotóp. Ennek az atomnak az atommagja 6 protont, 6 elektront és 8 neutront tartalmaz. Izotópos tömege 14 u. Ráadásul a Carbon 14 nagyon ritka, és bősége körülbelül 1 rész/billió.
2. ábra: A szén radioaktív bomlása 14
Mivel a C 14 a szénatom instabil izotópja, radioaktív bomláson megy keresztül. És ez egy olyan folyamat, amely minden instabil izotópnál előfordul, és természetes folyamat. Ez a C 14 egyedülálló tulajdonsága, több ezer éves tárgyak meghatározására használják, és széles körben használják a régészetben. A C 14 felezési ideje 5730 év.
Mi a különbség a Carbon 12 és a Carbon 14 között?
C12 és C14 a szénatom izotópjai. A legfontosabb különbség a 12-es és a 14-es szénatom között az, hogy a 12-es szén atommagjában 6, míg a 14-es szénatomban 8 neutron található. Mivel a protonok és a neutronok tömege azonos, 8 neutronból áll, a C 14 20%-kal nehezebb, mint a C 12. Továbbá, mivel mind a C 12, mind a C 14 azonos számú protonnal rendelkezik, a rendszámuk azonos, de Az atomtömeg a neutronok eltérő száma miatt eltérő. Tehát ez jelentős különbség a C 12 és a C 14 között.
Sőt, a C 12 és a C 14 is eltérően viselkedik, ha nukleáris reakciókról van szó. További különbség a C 12 és a C 14 között, hogy a C 12 bőségesen megtalálható a földkéregben, míg a C 14 ritka. Ezenkívül a C 12 a szén stabil izotópja, míg a C 14 a szénatom instabil izotópja, és radioaktív bomláson megy keresztül.
Összefoglaló – Carbon 12 vs Carbon 14
A 12-es szén és a 14-es szén a szénatom izotópjai. A szénatomnak mindig 6 protonja van, de a neutronok száma változhat. Például a 12-es és a 14-es szén a szén különböző izotópjai, amelyek különböző számú neutront tartalmaznak. Ezért a legfontosabb különbség a 12-es és a 14-es szénatom között az, hogy a 12-es szén atommagjában 6 neutron van, míg a 14-es szénatomnak 8 neutronja van.
