A fő különbség az aránytalanítás és a redox között az, hogy az aránytalanítási reakciókban ugyanaz a reagens oxidálódik és redukálódik. De a redox reakciókban általában két különböző reagens oxidálódik és redukálódik.
Továbbá az aránytalanítás olyan kémiai reakció, amelyben egy molekula két vagy több különböző termékké alakul át, míg a redoxreakció egy olyan kémiai reakció, amelyben az oxidációs és redukciós félreakciók egyidejűleg mennek végbe. Az aránytalanítás mindenekelőtt a redoxreakció egy fajtája, mivel két egyidejű oxidációs és redukciós reakció van.
Mi az az aránytalanság?
Az aránytalanság olyan kémiai reakció, amelyben egy molekula két vagy több különböző termékké alakul. Alapvetően ez egyfajta redox reakció, ahol ugyanaz a molekula oxidáción és redukción is keresztül megy. Továbbá ennek a reakciónak a fordítottját arányosításnak nevezzük. E reakciók általános formája a következő:
2A ⟶ A’ + A”
Továbbá néhány gyakori példa az ilyen típusú reakciókra a következő
A hidrogén-peroxid átalakítása vízzé és oxigénné
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
A higany(I)-klorid aránytalansága
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
A foszforsav aránytalanítása foszforsavvá és foszfinná
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
A bróm-fluorid aránytalansága bróm-trifluoridot és brómot eredményez
3 BrF → BrF3 + Br2
01. ábra: A toluol aránytalansága
Mi az a Redox?
A redox reakció egy olyan kémiai reakció, amelyben az oxidációs és redukciós félreakciók egyidejűleg mennek végbe. Ezenkívül ebben a reakcióban az oxidációt és a redukciót kiegészítő folyamatoknak tekintjük. Itt az oxidáció az elektronok elvesztése vagy az oxidációs állapot növekedése, míg a redukció az elektronok növekedése vagy az oxidációs állapot csökkenése.
02. ábra: Rozsdásodás
Továbbá a redoxreakció sebessége a nagyon lassú folyamatoktól, például a rozsdásodástól a gyors folyamatokig, például az üzemanyag elégetéséig változhat.
Mi a különbség az aránytalanság és a redox között?
A fő különbség az aránytalanítás és a redox között az, hogy az aránytalanítási reakciókban ugyanaz a reagens oxidálódik és redukálódik, míg a redox reakciókban általában két különböző reagens megy keresztül oxidáción és redukción. Néhány példát figyelembe véve, az aránytalanítás magában foglalja a higany(I)-klorid aránytalanítását higany és higany(II)-klorid képződésére, a bróm-fluorid aránytalanítását bróm-trifluorid és bróm képződésére stb., míg a rozsdásodás, az égés, az üzemanyag elégetése stb. reakciók.
Az alábbi infografika összefoglalja az aránytalanság és a redox közötti különbséget.
Összefoglaló – Aránytalanság vs redox
Az aránytalanság olyan kémiai reakció, amelyben egy molekula két vagy több különböző termékké alakul, míg a redoxreakció egy olyan kémiai reakció, amelyben az oxidációs és redukciós félreakciók egyidejűleg mennek végbe. A fő különbség az aránytalanítás és a redox között az, hogy a diszproporcionálási reakciókban ugyanaz a reagens oxidálódik és redukálódik, míg a redox reakciókban általában két különböző reagens megy keresztül oxidáción és redukción.
