A legfontosabb különbség az intramolekuláris redox és az aránytalan redox reakció között az, hogy az intramolekuláris redox reakciók akkor lépnek fel, amikor egyetlen molekula oxidáción és redukción megy keresztül ugyanabban a kémiai elemben vagy különböző kémiai elemekben, míg az aránytalan redox reakciók ugyanazon oxidációval és redukcióval járnak. kémiai elem egyetlen hordozóban.
Az intramolekuláris redoxreakciók és az aránytalan redoxreakciók kétféle szervetlen kémiai reakció, ahol az oxidációs és redukciós reakciók egymással párhuzamosan mennek végbe. Mindkét kémiai reakció magában foglalja az oxidációs és redukciós félreakciókat, amelyek ugyanabban a kémiai vegyületben/egyetlen szubsztrát molekulában mennek végbe. A két típus különbözik egymástól aszerint, hogy milyen kémiai elemben mennek végbe ezek a félreakciók.
Mik azok az intramolekuláris redox reakciók?
Az intramolekuláris redoxreakciók olyan kémiai reakciók, amelyek egyetlen szubsztrátumot érintenek, ahol az oxidáció és a redukció ugyanabban a kémiai elemben vagy két különböző kémiai elemben megy végbe. Más szóval, egyes intramolekuláris redox reakciókban az oxidáció és a redukció ugyanabban a kémiai elemben megy végbe, míg más intramolekuláris redox reakciókban az oxidáció és a redukció két különböző kémiai elemben történik, amelyek ugyanabban a molekulában vannak. Ha az oxidáció és a redukció ugyanabban a kémiai elemben történik, akkor ezt aránytalanságnak nevezzük.
01. ábra: Redox reakció kémiai folyamata
Mik azok az aránytalan redox reakciók?
Az aránytalan redoxreakciók olyan kémiai reakciók, amelyek során egyetlen szubsztrátmolekula ugyanabban a kémiai elemében megy végbe oxidáció és redukció. Az ilyen típusú reakciókban egyetlen szubsztrátmolekula mindkét irányban működik, félreakciókat oxidál és redukál. Itt a molekula egy része oxidáción megy keresztül, míg a molekula másik része redukción megy keresztül; azonban mindkét molekularész ugyanazt a kémiai elemet tartalmazza, amelyben oxidáció vagy redukció történik. Egy példa a következő:
02. ábra: Példa aránytalan redox reakcióra
Az ilyen típusú kémiai reakciók másik gyakori példája a hidrogén-peroxid, H2O2 molekula oxigénatomjának aránytalansága. Itt a hidrogén-peroxid molekulában lévő oxigén oxidáción megy keresztül, hogy oxigéngázt hozzon létre, és ugyanaz a molekula redukción megy keresztül vízmolekulává.
Mi a különbség az intramolekuláris redox és az aránytalan redox reakció között?
A redoxreakciók olyan kémiai reakciók, amelyekben az oxidációs félreakció és a redukciós félreakció párhuzamosan megy végbe. A legfontosabb különbség az intramolekuláris redox és az aránytalan redox reakció között az, hogy az intramolekuláris redox reakciók akkor lépnek fel, amikor két különböző anyag molekulái reagálnak egymással, míg az aránytalan redox reakciók egyetlen molekula oxidációjával és redukciójával járnak.
C6H2(NO2)3 aránytalansága A CH3 N2 redukcióval és C oxidációval történő képződése egy példa az intramolekuláris redoxreakcióra, miközben az oxigén aránytalanná válik. A hidrogén-peroxid molekulában lévő atom egy példa az aránytalan redoxreakcióra.
Az alábbi infografika táblázatos formában foglalja össze az intramolekuláris redox és az aránytalan redox reakció közötti különbségeket az egymás melletti összehasonlítás érdekében.
Összefoglaló – Intramolekuláris redox vs aránytalan redox reakció
A redoxreakciók olyan kémiai reakciók, amelyek oxidációs és redukciós reakciókat foglalnak magukban, amelyek egymással párhuzamosan mennek végbe. A legfontosabb különbség az intramolekuláris redox és az aránytalan redox reakció között az, hogy az intramolekuláris redox reakciók akkor lépnek fel, amikor két különböző anyag molekulái reagálnak egymással, míg az aránytalan redox reakciók egyetlen molekula oxidációjával és redukciójával járnak.
