Fő különbség – Intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötés
A hidrogénkötés bizonyos poláris molekulák közötti vonzási erő egy formája. ez egyfajta gyenge kötés, mint az ionos vagy kovalens kötések, de erős vonzási erők a dipól-dipól erőkkel és a Van der Waal erőkkel összehasonlítva. Hidrogénkötés akkor jön létre, ha a poláris molekula erősen elektronegatív atommal rendelkezik, amelyben egy magányos elektronpár (amely elektrondonorként működhet) egy hidrogénatomhoz (elektronakceptor) kapcsolódik. mivel az erősen elektronegatív atom magához tudja vonzani a kötés elektronparát, mint a hidrogénatomé, a hidrogénatom részleges pozitív töltést kap, ami erős töltésszétválást eredményez. Ezért a közös hidrogénkötést alkotó kémiai kötések az O-H kötés, az N-H kötés és az F-H kötés. A hidrogénkötéseknek két formája jöhet létre; intermolekuláris hidrogénkötés, amely poláris molekulák között és intramolekuláris hidrogénkötés, amely ugyanabban az egyetlen molekulában fordul elő. A legfontosabb különbség az intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötés között az, hogy az intermolekuláris hidrogénkötés két molekula között, míg az intramolekuláris hidrogénkötés egyetlen molekulában történik.
Mi az intermolekuláris hidrogénkötés?
Intermolekuláris hidrogénkötések jönnek létre az anyag különálló molekulái között. Ezért az elektrondonornak és az elektronakceptornak két külön molekulában kell jelen lennie. Ha megfelelő elektrondonorok és akceptorok vannak jelen, bármely molekula hidrogénkötést tud kialakítani.
01. ábra: Intermolekuláris hidrogénkötés a vízmolekulákban
Az intermolekuláris hidrogénkötéseket létrehozó molekulák gyakori példái a vízmolekulák (H2O). A vízmolekulák közötti hidrogénkötések merev szerkezet kialakulását okozzák. amikor a folyékony víz szilárd jéggé alakul.
Mi az intramolekuláris hidrogénkötés?
Az intramolekuláris hidrogénkötések azok, amelyek egyetlen molekulán belül fordulnak elő. Ez a típusú hidrogénkötés akkor jön létre, ha két olyan funkciós csoport van jelen ugyanabban a molekulában, amelyek képesek egymással hidrogénkötést létrehozni. Ez azt jelenti, hogy az elektrondonornak és az elektronakceptornak ugyanabban a molekulában kell jelen lennie.
02. ábra: Intramolekuláris hidrogénkötés szalicilaldehidben
Sőt, ennek a két funkciós csoportnak elég közel kell elhelyezkednie ehhez a hidrogénkötéshez. Az ilyen típusú hidrogénkötést mutató molekulák leggyakoribb példája a szalicil-aldehid (C7H6O2).
Mi a különbség az intermolekuláris és az intramolekuláris hidrogénkötés között?
Intermolekuláris vs intramolekuláris hidrogénkötés |
|
| Intermolekuláris hidrogénkötések jönnek létre egy anyag különböző molekulái között. | Az intramolekuláris hidrogénkötések azok, amelyek egyetlen molekulán belül fordulnak elő. |
| Összetevők | |
| Két molekula között intermolekuláris hidrogénkötések jönnek létre. | Az intramolekuláris hidrogénkötések különálló molekulák között jönnek létre. |
Összefoglaló – Intermolekuláris vs intramolekuláris hidrogénkötés
A hidrogénkötés a dipól-dipól kölcsönhatás egyik formája. De ez egy gyenge kötéstípus. A hidrogénkötésnek két formája létezik, mint intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötés. Az intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötés között az a különbség, hogy az intermolekuláris hidrogénkötés két molekula között, míg az intramolekuláris hidrogénkötés egyetlen molekulában történik.
