A fő különbség a sóhíd és a hidrogénkötés között az, hogy a sóhíd egy elektrolitot tartalmazó cső, amely egy elektrokémiai cellában két fél cellát köt össze, míg a hidrogénkötés két különböző molekula két atomja közötti vonzási erő.
A sóhíd nagyon hasznos az elektrokémiai cella két félcellája közötti kapcsolat fenntartásában. Szabad szemmel látható. A hidrogénkötés azonban egy kémiai kötés, amely fenntartja a kapcsolatot két molekula között, amelyek hidrogénkötéseket hozhatnak létre.
Mi az a Sóhíd?
A sóhíd egy elektrolitot tartalmazó cső (jellemzően gél formájában), amely elektromos kapcsolatot biztosít két oldat között. Ezért ez a cső fontos a galvánelem oxidációs és redukciós reakcióinak összekapcsolásában. A sóhíd alkalmazásának célja az elektrokémiai reakció gyors egyensúlyi állapotának elősegítése. Ha nincs sóhíd, akkor az egyik fél cella pozitív, a másik fél cella negatív töltéseket halmoz fel. Következésképpen a villamosenergia-termelés leáll.
A sóhidak két fő típusa van: üvegcsőhíd és szűrőpapír híd. Az üvegcső sóhíd egy üvegből készült U-cső, amely az elektrolitot tartalmazza. A szűrőpapír sóhídjában egy elektrolittal átitatott szűrőpapír található.
Mi az a hidrogénkötés?
A hidrogénkötés egyfajta vonzási erő két különböző molekula két atomja között. Ez egy gyenge vonzerő. De összehasonlítva más típusú intramolekuláris erőkkel, például poláris-poláris kölcsönhatásokkal, nem poláris-nem poláris kölcsönhatásokkal, mint például Vander Waal erőkkel, a hidrogénkötés erősebb.
Általában hidrogénkötések jönnek létre a poláris kovalens molekulák között. Ezek a molekulák poláris kovalens kötéseket tartalmaznak, amelyek a kovalens kötésben lévő atomok elektronegativitásértékeinek különbsége következtében jönnek létre. Ha ez a különbség nagy, akkor az erősen elektronegatív atom hajlamos magához vonzani a kötés elektronjait. Így ez egy dipólusmomentumot hoz létre, ahol ez az erősen elektronegatív atom részleges negatív töltést kap, míg a másik atom részleges pozitív töltést kap. Ekkor a kötés poláris kovalens kötéssé válik. Amikor ez a molekula találkozik egy másik molekulával, amelynek ilyen dipólusmomentuma van, a negatív és pozitív töltések hajlamosak vonzani egymást. És ezt a vonzási erőt hidrogénkötésnek nevezik.
Sőt, hidrogénkötések jönnek létre az erősen elektronegatív atomok és a kevésbé elektronegatív atomok között. Továbbá akkor léteznek, ha az egyik molekulában O, N és F van, a másik molekulában pedig pozitív töltésű H. Ez azért van így, mert az F, az N és az O a legelektronegatívabb atomok, amelyek képesek hidrogénkötéseket létrehozni.
Mi a különbség a S alt Bridge és a hidrogénkötés között?
A sóhíd és a hidrogénkötés fontos szerepet játszik a kívánt objektumok közötti összeköttetésben. Például egy sóhíd egy elektrokémiai cella két fél celláját köti össze, míg a hidrogénkötés két molekulát köt össze. A fő különbség a sóhíd és a hidrogénkötés között az, hogy a sóhíd egy elektrolittal ellátott cső, amely két fél cellát köt össze egy elektrokémiai cellában. A hidrogénkötés azonban két különböző molekula két atomja közötti vonzóerő.
Az alábbi infografika összefoglalja a sóhíd és a hidrogénkötés közötti különbséget.
Összefoglaló – S alt Bridge vs Hidrogen Bond
A sóhíd és a hidrogénkötés fontosak a kívánt objektumok közötti kapcsolat fenntartásában. Például a sóhíd egy elektrokémiai cella két fél celláját köti össze, míg a hidrogénkötés két molekulát köt össze. A fő különbség a sóhíd és a hidrogénkötés között az, hogy a sóhíd egy elektrolitból álló cső, amely egy elektrokémiai cellában két fél cellát köt össze, míg a hidrogénkötés két különböző molekula két atomja közötti vonzóerő.
