Fő különbség – lúgosság vs keménység
Bár víz borítja a földkéreg 71,1%-át, a víz mindenhol nem egyforma. A víz azonban az egyetlen szervetlen anyag, amely mindhárom halmazállapotban természetesen folyékony víz, jég vagy vízgőz formájában létezhet. Ennek oka a hőmérséklet ingadozása. A benne oldott összetevők szerint a víz színe, íze vagy kémiai összetétele helyenként eltérő lehet. Például a tengervíz egészen más, mint a kútból vett vízminta. Ezért a vízminőség vizsgálata érdekében vízvizsgálati paramétereket vezettek be. A lúgosság és a keménység olyan paraméterek, amelyek nagyon fontos tényezők, amelyeket a víz fogyasztása előtt ellenőrizni kell. A lúgosság és a keménység közötti fő különbség az, hogy a lúgosság a vízben lévő bázisok teljes mennyiségét méri, míg a keménység a kétértékű sók teljes mennyiségét (koncentrációját) méri.
Mi az a lúgosság?
A lúgosság a víz azon képessége, hogy stabilan tartja pH-értékét. Más szavakkal, a lúgosság a víz azon képessége, hogy semlegesítse a savakat. A lúgosság mértéke leginkább attól függ, hogy milyen talajon vagy kőzeteken halad át. A lúgosság főként a vízben jelen lévő karbonátfajták miatt következik be. A víz bázikusságához kapcsolódik. A lúgosság főként hidroxidok vagy bázisok hatására keletkezik. A karbonátfajták hozzájárulnak a lúgossághoz, mint a többi bázikus faj, mivel jelentős mennyiségű karbonátfaj található a vízben természetesen.
A lúgosság fontos paraméter, mert közvetlenül befolyásolhatja a vízi élővilágot. A vízi élőlények megfelelő működéséhez a legjobb pH-tartomány a 6,0-9,0 pH. A lúgosság segít fenntartani a víztestek pH-értékét. A mérés sav-bázis titrálással történik. Ennél a titrálásnál megmérik a vízmintával semlegesíthető sav mennyiségét. A karbonátfajták semlegesítik a savat, és a végpontot akkor kapjuk meg, amikor az összes karbonátfajt elfogy.
01. ábra: Lúgos víz a Mono-tóban
Mi a keménység?
A víz keménysége a vízben jelenlévő összes kétértékű ion koncentrációjának mérése. Néhány vízben jelenlévő kétértékű ion például a kalciumion, a magnéziumion és a Fe2+ ion. A kalcium és a magnézium azonban a vízkeménység leggyakoribb forrásai. A keménység mértékegysége ppm per CaCO3 egyenérték. Kétféle vízkeménység létezik:
Ideiglenes keménység
Átmeneti keménység a kalcium-hidrogén-karbonát (Ca (HCO3)2) és magnézium-hidrogén-karbonát (Mg (HCO) miatt) 3)2). Mindkét faj melegítés hatására lebomlik, és CaCO3 vagy MgCO3 csapadék keletkezik. Ezért az átmeneti keménység forrásban lévő vízzel eltávolítható.
Állandó keménység
A víz tartós keménysége a kalcium-szulfát jelenléte miatt következik be. Nem távolítható el forrásban lévő vízzel.
A nátrium-karbonát ideiglenes és tartós keményítésre is használható a kemény hulladék lágyítására. A nátrium-karbonát feloldódik vízben, és elegendő karbonátiont biztosít ahhoz, hogy reagáljon a vízben lévő kalciumionokkal. Ez segít a kemény víz lágyításában.
A víz keménysége könnyen megbecsülhető EDTA-titrálással. Az EDTA kalcium- és magnéziumionokhoz egyaránt kötődik; így meg tudja határozni a jelenlévő ionok mennyiségét.
Mi a hasonlóság a lúgosság és a keménység között?
A lúgosság és a keménység kifejezéseket gyakran összekeverik, mivel számos hasonlóság van közöttük. Az egyik ilyen hasonlóság, hogy a mértékegység mindkét paraméternél azonos, ami ppm (parts per million) CaCO3 egyenértékben.
További hasonlóság, hogy a víz keménysége és lúgossága főként a természetben található mészkőből vagy dolomitból származik. Ez akkor történik, amikor a víz áthalad a kőzeteken, és ásványi anyagokat vesz fel, amelyek lúgosságot és keménységet okoznak. Amikor a mészkő és a dolomit feloldódik a vízben, kalciumionok, magnéziumionok és karbonátok keverednek a vízzel. A kalcium- és magnéziumionok a víz keménységét okozzák, és a lúgosság a karbonátfajták jelenléte miatt következik be.
Mi a különbség a lúgosság és a keménység között?
Lúgosság kontra keménység |
|
| A lúgosság a víz azon képessége, hogy ellenálljon a savak hatására bekövetkező pH-változásoknak. | A keménység a vízben jelen lévő kétértékű ionok teljes mennyiségének mérése. |
| Kórokozó fajok | |
| A lúgosságot főként karbonátfajták jelenléte okozza. | A keménységet kétértékű ionok, például kalcium-, magnézium- vagy vasionok okozzák. |
| Elhatározás | |
| A lúgosság sav-bázis titrálással határozható meg. | A keménység EDTA-titrálással határozható meg. |
| Reakciók a titrálásban | |
| A lúgosságot okozó karbonátfajták reakcióba léphetnek erős savakkal fenolftalein és metilnarancs indikátorok jelenlétében, így színe megváltozik, amikor az összes karbonátiont elfogyasztják. | A keménységet okozó kalcium- és magnéziumionok meg tudnak kötődni az EDTA-val, és az EDTA mennyiségének meghatározásával meg lehet határozni a vízminta keménységét. |
Összefoglaló – Lúgosság kontra keménység
A természetes víz lúgossága és keménysége különböző mértékben található meg. Ezek a paraméterek a vízminőség meghatározásához. A fő különbség a lúgosság és a keménység között az, hogy a lúgosság a vízben lévő bázisok teljes mennyiségét, míg a keménység a kétértékű sók teljes mennyiségét (koncentrációját) méri.
Lúgosság vs keménység PDF-verziójának letöltése
Letöltheti ennek a cikknek a PDF-verzióját, és offline célokra használhatja az idézet megjegyzései szerint. Kérjük, töltse le a PDF verziót innen. Különbség a lúgosság és a keménység között.
