A karbonátos és nem karbonátos keménység közötti fő különbség az, hogy a karbonátos keménység a karbonát- és bikarbonát-anionok jelenlétéből származik, míg a nem karbonátos keménység a szulfát- és klorid-anionokból származik.
A keménység úgy írható le, mint a víz azon képessége, hogy szappant csap ki. A magnézium és a kalcium is kicsaphatja a szappant. Ez alvadékot képez, ami gyűrűket eredményez a fürdőkádakban és hasonló berendezési tárgyakban, valamint a mosható textíliák elszürkül, sárgul, vagy fényessége csökken.
Mi az a karbonátkeménység?
A karbonát keménysége a víz keménységének mértékeként írható le, amelyet a karbonát- és bikarbonát-anionok jelenléte okoz. Ezt a keménységet általában KH-fokban (dKH) vagy kalcium-karbonát ppm-ben (ppm CaCO3) fejezik ki. Ott egy dKH 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Például egy dKH hasonló a karbonát- és bikarbonátionokhoz, amelyek körülbelül 17,848 milligramm kalcium-karbonát oldatában találhatók. egy liter vízre. Mindkét mérést mg/l CaCO-ban fejezhetjük ki.3 Ez azt jelenti, hogy a karbonát koncentrációját úgy fejezzük ki, mintha a kalcium-karbonát lenne a karbonátionok egyetlen forrása.
Egy liter vízben 120 mg NaHCO3 (szódabikarbónát) tartalmazó vizes oldat 1,4285 mmol/l bikarbonátot tartalmaz. Mivel a szódabikarbóna moláris tömege 84,007 g/mol, 0,71423 mmol/l kalcium-karbonát oldatban a karbonát keménységével egyenértékű. Vagy kifejezhetjük 71,485 mg/l kalcium-karbonátként. Egy KH-fok azonban 17,848 mg/l CaCO3-nak felel meg, és a KH-érték ennél az oldatnál 4.0052 fok.
Mi az a nem-karbonát keménység?
A nem karbonátos keménység a víz teljes keménységének azon részeként írható le, amely nem karbonátokon, hanem szulfátanionokon keresztül keletkezik. A hidrogén-karbonátból és karbonátsókból, például magnézium-kloridból és kalcium-szulfátból megjelenő magnézium- és kalcium-sók mértéke. Ez a teljes keménység egyik összetevője a karbonátkeménység mellett.
Ez a kifejezés a magnézium- és kalcium-sók mértékeként írható le, a bikarbonát- és karbonátsókon kívül, beleértve a kalcium-szulfátot és a magnézium-kloridot. Általában a víz megkeményedik, ha kétértékű, oldható és fémes kationokkal érintkezik. A nem karbonátos keménység nem válik ki forralással, és ezek az anionok maróbbá tehetik a vizet. Ezt a kifejezést nagyrészt az állandó keménység kifejezés helyettesíti, amelynek ugyanaz a jelentése.
Mi a különbség a karbonát és a nem karbonát keménység között?
A karbonát keménysége a víz keménységének mértéke, amelyet karbonát és bikarbonát anionok jelenléte okoz, míg a nem karbonát keménység a víz keménységének mértéke, amely nem karbonátokon, hanem szulfátanionokon keresztül keletkezik. Ezért a karbonát és a nem karbonát keménység közötti fő különbség az, hogy a karbonát keménység karbonát és bikarbonát anionok jelenlétéből származik, míg a nem karbonát keménység szulfát és klorid anionokból származik. Ráadásul a karbonátos keménységet nem lehet eltávolítani forralással, mert csapadékot képezhet, míg a nem karbonátos keménységet forralással lehet eltávolítani, mert nem okoz csapadékot.
Az alábbiakban összefoglaljuk a karbonátos és a nem karbonátos keménység közötti különbséget táblázatos formában az egymás melletti összehasonlításhoz.
Összefoglaló – karbonát vs nem karbonát keménység
A víz keménysége fontos tényező a vízzel kapcsolatban, mert befolyásolhatja a víz kémiai és fizikai tulajdonságait. A fő különbség a karbonát és a nem karbonát keménység között az, hogy a karbonát keménység karbonát és bikarbonát anionok jelenlétéből származik, míg a nem karbonát keménység szulfát és klorid anionokból származik.
