Nincs különbség az abszorpció és a moláris abszorpció között, mert a két kifejezés ugyanazt a gondolatot fejezi ki. Az abszorpciós képesség vagy moláris abszorpció az oldat abszorbanciája egységnyi úthosszra és koncentrációra vonatkoztatva. A moláris abszorpciót a Beer Lambert törvény alkalmazásával lehet meghatározni.
Mi az a moláris abszorpció?
Az abszorpció vagy moláris abszorpció az oldat abszorbanciája egységnyi úthosszra és koncentrációra vonatkoztatva. A Beer Lambert törvényből származik. Beer Lambert törvénye kimondja, hogy az elektromágneses hullámok oldat általi abszorbanciája egyenesen arányos az oldat koncentrációjával és a fénysugár által megtett távolsággal. Lásd az alábbi egyenletet, A α lc
Itt A az abszorbancia, l az úthossz (a fénysugár által megtett távolság), míg c az oldat koncentrációja. Az abszorbancia egyenletének kiszámításához arányossági állandót használunk.
01. ábra: Beer Lambert törvény egy diagramban
Az abszorbancia a fényintenzitás aránya az oldaton való áthaladás előtt (I0) és utána (I). Lásd az alábbi egyenletet,
A=εbc
Itt ε a moláris abszorpció. Moláris abszorpciós együtthatónak is nevezik. A moláris abszorpció mértékegysége a fenti egyenletből adódik, miközben a koncentráció mértékegysége mol/L (mol per liter), az úthossz mértékegysége pedig cm (centiméter). A moláris abszorpció mértékegysége L mol-1 cm-1 (mivel az abszorbancia egységnél kisebb). A moláris abszorpció határozza meg, hogy egy oldat milyen erősen képes elnyelni a fénysugarat. Ezenkívül a moláris abszorpció az oldatban lévő analit típusától függ.
Összefoglaló – Abszorpció vs moláris abszorpció
Az abszorpció kifejezés két területen alkalmazható, a kémiában és a fizikában. A kémiában az abszorpció és a moláris abszorpció azonos. Ezért nincs különbség az abszorpció és a moláris abszorpció között, mert ugyanazt a gondolatot fejezik ki; ez az oldat abszorbanciája egységnyi úthosszra és koncentrációra vonatkoztatva.
