A fő különbség az entalpia és a moláris entalpia között az, hogy az entalpia a termodinamikai rendszer teljes hőtartalma, míg a moláris entalpia a rendszerben lévő reaktáns móljára jutó összes hő.
Az entalpia és moláris entalpia hasznos kifejezések a fizikai kémiában a termodinamikai rendszerek teljes hőtartalmának meghatározására. A termodinamikai rendszert úgy definiálhatjuk, mint egy anyag- vagy sugárzási testet, amelyet falak határolnak, amelyek bizonyos áteresztőképességgel rendelkeznek, és el tudják választani ezt a rendszert a környezőtől.
Mi az entalpia?
A rendszer entalpiája a rendszer teljes hőtartalmával egyenértékű termodinamikai mennyiség. Ez egyenlő a rendszer belső energiájával, plusz a nyomás és a térfogat szorzatával. Ezért ez egy rendszer termodinamikai tulajdonsága.
Az entalpia egyenlete alább látható.
H=U + PV
A fenti egyenletben H a rendszer entalpiája, U a rendszer belső energiája, P a nyomás és V a térfogata. A rendszer entalpiája a rendszer hőleadó képességét jelzi (nem mechanikus munka elvégzésére). Az entalpiát a H szimbólum jelöli.
01. ábra: Egy adott kémiai reakció entalpiaváltozásait bemutató entalpiadiagram
A rendszer entalpiájának meghatározása lehetővé teszi számunkra, hogy jelezzük, hogy egy kémiai reakció exoterm vagy endoterm. A rendszer entalpiájának változása felhasználható a reakcióhő meghatározására és annak előrejelzésére, hogy egy kémiai reakció spontán vagy nem spontán.
Mi a moláris entalpia?
A moláris entalpia a mólonként megadott entalpiaérték. Ebben a definícióban az entalpia a rendszer teljes hőtartalmával egyenértékű termodinamikai mennyiség. Ez egyenlő a rendszer belső energiájával, plusz a nyomás és a térfogat szorzatával. Ennek az értéknek a mértékegysége KJ/mol. Ezért a moláris entalpia meghatározására szolgáló egyenletet a következőképpen vezethetjük le:
Moláris entalpia=DH/n
Ahol DH a rendszer entalpiájának változása, „n” a rendszerben részt vevő reaktáns móljainak száma. Például egy adott anyag képződésének moláris entalpiája az entalpia változása, amikor egy mól kémiai anyag képződik standard állapotban egy meghatározott hőmérsékleten. Az anyag képződése az adott anyag kémiai elemeinek legstabilabb formájából következik be normál állapotukban.
Mi a különbség az entalpia és a moláris entalpia között?
Az entalpia és moláris entalpia hasznos kifejezések a fizikai kémiában a termodinamikai rendszerek teljes hőtartalmának meghatározására. Az entalpia és a moláris entalpia közötti fő különbség az, hogy az entalpia a termodinamikai rendszer teljes hőtartalma, míg a moláris entalpia a rendszerben lévő reagens móljára jutó teljes hő. Ezenkívül az entalpia mértékegysége a joule vagy kilojoule, míg a moláris entalpia mértékegysége a kilojoule per mol.
A következő táblázat összefoglalja az entalpia és a moláris entalpia közötti különbséget.
Összefoglaló – entalpia vs moláris entalpia
Az entalpia és a moláris entalpia hasznos kifejezések, amelyek segítenek meghatározni a termodinamikai rendszer teljes hőtartalmát. A rendszer entalpiája a rendszer teljes hőtartalmával egyenértékű termodinamikai mennyiség. A moláris entalpia a mólonként megadott entalpiaérték. Ezért az entalpia és a moláris entalpia közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy az entalpia a termodinamikai rendszer teljes hőtartalma, míg a moláris entalpia a rendszerben lévő reagens móljára jutó teljes hő.
