A legfontosabb különbség a moláris oldhatóság és a termék oldhatósági állandója között az, hogy a moláris oldhatóság egy anyag egy liter oldatban való oldódását írja le, míg a termék oldhatósági állandója egy szilárd anyag vizes oldatban való oldódását írja le.
Mind a moláris oldhatóság, mind a termék oldhatósági állandója olyan kémiai fogalmak, amelyek leírják az anyagok oldatokban való oldódását. A moláris oldhatóságot a termék oldhatósági állandójából számíthatjuk ki. Ezért rokonságban állnak egymással.
Mi a moláris oldhatóság?
A moláris oldhatóság az anyag azon mólszáma, amely egy liter oldatban a telítés előtt feloldódik. Azt jelenti; a moláris oldhatóság megadja egy anyag mennyiségét, amelyet fel tudunk oldani egy oldatban, mielőtt az oldat telítődne az adott anyagtól. Ezt a mennyiséget a termék oldhatósági állandója vagy Ksp és a sztöchiometria segítségével számíthatjuk ki. A moláris oldhatóság mértékegysége mol/L. Ezt a kifejezést „M”-ként jelölhetjük. A moláris oldhatóságot kiszámíthatjuk Ksp segítségével, de ismernünk kell az anyag oldatban való oldódása során a disszociáció során keletkező ionokat.
Vegyünk egy példát; ha AB-t vizes oldatban oldjuk, akkor A és B ionos termékekké disszociál. Ennek a feloldódásnak az egyenlete a következő:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
A reakció sztöchiometriája szerint, ha A végső koncentrációja „x”, akkor B végső koncentrációja is „x”. Ekkor ennek a reakciónak az oldhatósági szorzategyenlete:
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Itt x a moláris oldhatóság. Ezért, ha ismerjük a reakció Ksp értékét, ki tudjuk számítani a reakció x, moláris oldhatóságát.
Mi a termék oldhatósági állandója?
A termék oldhatósági állandója vagy oldhatósági szorzatállandója egy szilárd anyag vizes oldatban való oldódásának egyensúlyi állandója. Ezért egy szilárd anyag vizes oldatban való oldódását írja le, és azt a szintet jelenti, amelyen az oldott anyag oldódik az oldatban. Ksp-ként jelölhetjük. Általában a Ksp-t úgy számítják ki, hogy megszorozzák az anyag feloldódása utáni ionos termékek koncentrációját. AB2 feloldásához a reakció a következő:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
A fenti reakcióhoz a termék oldhatósági állandója vagy Ksp a következő:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Mi a különbség a moláris oldhatóság és a termék oldhatósági állandója között?
Mind a moláris oldhatóság, mind a termék oldhatósági állandója egy anyag oldatban való oldódását írja le. A moláris oldhatóság és a termék oldhatósági állandója közötti fő különbség azonban az, hogy a moláris oldhatóság egy anyag egy liter oldatban való oldódását írja le, míg a termék oldhatósági állandója egy szilárd anyag vizes oldatban való oldódását írja le.
Emellett a moláris oldhatóság az anyag azon móljainak száma, amelyek egy liter oldatban a telítés előtt feloldódnak. Eközben a termék oldhatósági állandója vagy az oldhatósági szorzatállandó a szilárd anyag vizes oldatban való oldódásának egyensúlyi állandója. A moláris oldhatóságot „M”, a termék oldhatósági állandóját pedig „Ksp”-ként jelölhetjük.
Az alábbi infografika összefoglalja a moláris oldhatóság és a termék oldhatósági állandója közötti különbséget.
Összefoglaló – Moláris oldhatóság vs termék oldhatósági állandó
Összefoglalva, a moláris oldhatóság és a termék oldhatósági állandója egy anyag oldatban való oldódását írja le. A moláris oldhatóság és a termék oldhatósági állandója közötti fő különbség azonban az, hogy a moláris oldhatóság egy anyag egy liter oldatban való oldódását írja le, míg a termék oldhatósági állandója egy szilárd anyag vizes oldatban való oldódását írja le.
