A fő különbség a moláris tömeg és a molekulatömeg között az, hogy a moláris tömeg adja meg a molekula átlagos tömegét, míg a molekulatömeg egyetlen molekula tömegét.
Az atomok különféle kombinációkban kapcsolódhatnak egymáshoz, így molekulákat és más vegyületeket alkothatnak. A molekuláris szerkezetek megadják az atomok pontos arányát; így a vegyületekhez molekuláris képleteket írhatunk. Ezek fontosak a molekulatömegek vagy moláris tömegek meghatározásában. A molekulákat tömegükkel jellemezhetjük. Ennek ismerete nagyon hasznos a laboratóriumi munkában, amikor a vegyületeket reakciókhoz mérik.
Mi az a moláris tömeg?
Nevezhetjük a moláris tömeget molekulatömegnek is. Így ez egy anyag tömege adott mennyiséghez. A moláris tömeg SI mértékegysége g mol-1 Ez megadja az egy mól anyagban jelen lévő atomok/molekulák/vegyületek mennyiségét. Más szavakkal, ez az Avogadro-féle atomok/molekulák vagy vegyületek tömege.
A gyakorlati forgatókönyvben fontos megmérni az atomok és molekulák tömegét. De nehéz ezeket különálló részecskékként lemérni, mivel tömegük a normál mérési paraméterek (például gramm vagy kilogramm) szerint nagyon kicsi. Ezért hasznos ennek a hiánynak a kitöltése és a részecskék makroszkopikus szintű móltömeg-koncepcióban történő mérése.
01. ábra: Háromatomos molekula
A moláris tömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mól szén-12 atom tömege pontosan 12 gramm, ami a moláris tömege, pontosan 12 gramm/mol. Kiszámíthatjuk az azonos atomot tartalmazó molekulák móltömegét, mint például az O2 vagy N2, ha megszorozzuk az atomok számát a molekula moláris tömegével. atomok. Ezenkívül kiszámíthatjuk az olyan vegyületek moláris tömegét, mint a NaCl vagy a CuSO4 az egyes atomok atomtömegének összeadásával.
Mi az a molekulatömeg?
Egy vegyület molekulatömege egy molekula tömege. Ezt meg tudjuk mérni atomtömeg-egységekkel (amu). 1 atomtömeg egység a C-12 izotóp tömegének egytizenketted része. Ha elosztjuk egy molekula tömegét egy C-12 izotóp tömegének egytizenketted részével, megkapjuk a relatív tömeget. Ezenkívül a molekulatömeg a molekula izotópjaitól függően változik. A molekulatömeg kiszámításakor figyelembe kell venni a releváns izotóptömeget.
Mi a különbség a moláris tömeg és a molekulatömeg között?
A molekulatömeg egyetlen molekula tömegét adja meg (a molekulában lévő atomtömegek összegét), míg a moláris tömeg a molekula átlagos tömegét (az Avogadro molekulaszámának tömegét). Ezért ez a legfontosabb különbség a moláris tömeg és a molekulatömeg között. Ezért a nehezebb izotópokat tartalmazó molekula molekulatömege néhány egységgel nagyobb lehet, mint a moláris tömeg. Ellenkező esetben a moláris tömeg és a molekulatömeg értéke teljesen azonos egy hasonló molekulánál; csak az egységek különböznek egymástól. Az egyik lényeges különbség a moláris tömeg és a molekulatömeg között az, hogy a molekulatömeg mértékegysége amu, a móltömeg mértékegysége pedig gmol-1
Továbbá, pontosabb a molekulatömeget használni nagyobb mennyiségű molekula számításánál, mint a moláris tömeget. Sőt, a mérés során az egyik különbség a moláris tömeg és a molekulatömeg között az, hogy a moláris tömeg egy mérés, amelyet megadhatunk egy atomra, molekulára vagy vegyületre. De a molekulatömeget csak a molekulákban tudjuk meghatározni. Ha ez egy atom tömege, akkor más terminológiát használunk; atomtömeg.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a moláris tömeg és a molekulatömeg közötti különbséget.
Összefoglaló – Moláris tömeg vs molekulatömeg
A móltömeg és a molekulatömeg értéke egy hasonló molekulánál teljesen azonos. A nehezebb izotópokat tartalmazó molekulák molekulatömege azonban nagyobb, mint a moláris tömeg. Összefoglalva, a legfontosabb különbség a moláris tömeg és a molekulatömeg között az, hogy a moláris tömeg adja meg a molekula átlagos tömegét, míg a molekulatömeg egyetlen molekula tömegét.
