A pontos tömeg és a molekulatömeg közötti legfontosabb különbség az, hogy a pontos tömeg egy elem atomjainak átlagos tömege az atomtömeg-egységben mérve, míg a molekulatömeg a molekulában lévő összes atom tömegének összessége..
A pontos tömeg és molekulatömeg atomi szinten fontos fogalmak. Ezeket a kifejezéseket leírhatjuk az általános kémia alatt, ahol az atomok fizikai tulajdonságaival kapcsolatos számításokra van szükség.
Mi az a pontos tömeg?
A pontos tömeg egy elem atomjainak átlagos tömegeként definiálható, atomtömeg-egységben mérve. Más néven tömeg szerinti átlagos molekulatömeg. A tömeg szerinti átlagos molekulatömeg a polimermintában lévő molekulák tömeghányada. Ez egy másik módszer a polimer molekulatömegének meghatározására. Megadja a polimer mintában lévő egyes makromolekulák molekulatömegeinek átlagát. Ezt a paramétert a következő egyenlettel találhatjuk meg:
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Ahol Mw a tömeg szerinti átlagos molekulatömeg, Ni az Mi molekulatömegű molekulák száma. Ezt a paramétert statikus fényszórás, kisszögű neutronszórás, röntgenszórás és ülepedési sebesség segítségével határozhatjuk meg. Ennél is fontosabb, hogy a tömeg szerinti átlagos molekulatömeg mindig nagyobb, mint a tömeg szerinti átlagos molekulatömeg, mivel a mintában lévő nagyobb molekulák tömege nagyobb, mint a kisebb molekuláké.
Mi a molekulasúly?
A molekulatömeg úgy definiálható, mint a molekulában lévő összes atom tömegének összessége. Ennek a paraméternek az SI egysége a gmol-1. A molekulatömeg az egy mól anyagban jelen lévő atomok/molekulák/vegyületek mennyisége. Ez azt jelenti, hogy ez az Avogadro-féle atomok/molekulák vagy vegyületek tömege.
Fontos az atomok és molekulák tömegének mérése gyakorlati forgatókönyv szerint. De nehéz ezeket különálló részecskékként lemérni, mivel tömegük a normál mérési paraméterek (gramm vagy kilogramm) szerint rendkívül kicsi. Ezért ennek a hiánynak a kitöltéséhez és a részecskék makroszkopikus szintű méréséhez nagyon hasznos a moláris tömeg fogalma.
01. ábra: A fehérjék szétválasztása molekulatömeg alapján
A molekulatömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mol 12 atomos szén tömege pontosan 12 gramm, tehát moláris tömege pontosan 12 gramm/mol. Ezenkívül kiszámíthatjuk az azonos atomokat, például O2-t vagy N2-t tartalmazó molekulák molekulatömegét, ha megszorozzuk az atomok számát az atomok tömegével. Az olyan vegyületek molekulatömegét azonban, mint a NaCl vagy a CuSO4, úgy számítjuk ki, hogy összeadjuk az egyes atomok atomtömegét.
Mi a különbség a pontos tömeg és a molekulatömeg között?
A pontos tömeg és molekulatömeg atomi szinten fontos fogalmak. Ezeket a fogalmakat leírhatjuk az általános kémia alatt, ahol az atomok fizikai tulajdonságaira vonatkozó számításokra van szükség. A pontos tömeg és a molekulatömeg közötti legfontosabb különbség az, hogy a pontos tömeg egy elem atomjainak átlagos tömege atomtömeg-egységben mérve, míg a molekulatömeg a molekulában lévő összes atom tömegének összessége.
Összefoglaló – Pontos tömeg vs molekulatömeg
A pontos tömeg egy elem atomjainak átlagos tömegeként definiálható, atomtömeg-egységben mérve. A molekulatömeg úgy definiálható, mint a molekulában lévő összes atom tömegének összessége. A pontos tömeg és a molekulatömeg közötti fő különbség az, hogy a pontos tömeg egy elem atomjainak átlagos tömege atomtömeg-egységben mérve, míg a molekulatömeg a molekulában lévő összes atom tömegének összessége.
