A legfontosabb különbség a monoizotóp tömege és az átlagos tömeg között az, hogy a monoizotóp tömegét egyetlen izotóp figyelembevételével számítják ki, míg az átlagos tömeget egy adott kémiai elem összes bőséges izotópja alapján számítják ki.
A monoizotópos tömeg és az átlagos tömeg fontos paraméterek a tömegspektrometriában. Ezek az értékek bizonyos kémiai elemek atomjaira vonatkoznak.
Mi az a monoizotóp tömeg?
A monoizotóp tömeg egy adott izotóp egyetlen atomjának tömege. Ez az egyike a tömegspektrometriás elemzésben használt molekulatömeg-típusoknak. Általában ezt a kifejezést olyan kémiai elemekre használják, amelyek egyetlen stabil izotóppal rendelkeznek, amely meghatározza az átlagos atomtömeget.
01. ábra: Tömegelemzők
Itt az átlagos atomtömeg egyenlő a kémiai elem monoizotópos tömegével. Például egy molekula vagy ion pontos tömege kiszámítható a molekulát vagy iont alkotó legnagyobb mennyiségben előforduló izotópok tömegével.
Mi az átlagos tömeg?
Az átlagos tömeg kifejezést főként az atomok tömegének jelzésére használják. Ezért a kifejezés valójában „átlagos atomtömeg”. Ez egy adott kémiai elem atomjának tömege, amelyet az elem összes izotópjának figyelembevételével számítunk ki. Itt a tömegérték egy kémiai elem természetes mennyiségétől függ.
02. ábra: Különböző kémiai elemek átlagos atomtömege
Egy kémiai elem átlagos atomtömegének kiszámításához két fő lépést használhatunk. Ezek a lépések a következők:
- Szorozza meg az egyes izotópok atomtömegét a természetes előfordulásból (a mennyiséget százalékban véve) külön-külön.
- A kapott értékeket összeadva megkapjuk az átlagos atomtömeget.
Például a szén átlagos atomtömegének értéke 12,02. A szénnek két bőséges izotópja van: a szén-12 és a szén-13. Ezeknek az izotópoknak a bőségi százaléka 98%, illetve 2. Ezen értékek felhasználásával számítással meg tudjuk határozni a szén átlagos atomtömegét. Itt minden izotóp atomtömegét meg kell szoroznunk a bőségértékkel. Ezt követően a bőséget két tizedesjegynek kell tekintenünk, nem pedig százaléknak. Ezután hozzáadhatjuk a kapott értékeket.
Carbon-12 esetén: 0,98 x 12=11,76
Carbon-13 esetén: 0,02 x 13=0,26
A szén átlagos atomtömege=11,76+0,26=12,02.
Mi a különbség a monoizotóp tömeg és az átlagos tömeg között?
A monoizotópos tömeg és az átlagos tömeg fontos paraméterek a tömegspektrometriában. Ezek az értékek bizonyos kémiai elemek atomjaira vonatkoznak. A legfontosabb különbség a monoizotópos tömeg és az átlagos tömeg között az, hogy a monoizotóp tömegét egyetlen izotóp figyelembevételével számítják ki, míg az átlagos tömeget egy adott kémiai elem összes bőséges izotópjának figyelembevételével számítják ki.
Összefoglaló – Monoizotóp tömeg vs átlagos tömeg
A monoizotópos tömeg és az átlagos tömeg fontos paraméterek a tömegspektrometriában. Ezek az értékek bizonyos kémiai elemek atomjaira vonatkoznak. A legfontosabb különbség a monoizotópos tömeg és az átlagos tömeg között az, hogy a monoizotóp tömegét egyetlen izotóp figyelembevételével számítják ki, míg az átlagos tömeget egy adott kémiai elem összes bőséges izotópjának figyelembevételével számítják ki.
