A képződéshő és a reakcióhő közötti fő különbség az, hogy a képződéshő az entalpia változása az anyag móljainak normál körülmények között történő képződése során, míg a reakcióhő az entalpia változása a folyamat során. kémiai reakció, amely állandó nyomáson megy végbe.
A képződéshő és a reakcióhő fontos entalpiaértékek a kémiai reakciók szempontjából. Ezeket a kifejezéseket a szabványos feltételekre definiáljuk, azaz a szabványos nyomásra és a szabványos hőmérsékletre. Itt a hő vagy entalpia az az energia, amely a kémiai reakció során a rendszerből felszabadul, vagy a rendszer által elnyelt.
Mi az a képződéshő?
A képződéshő az entalpia változása az anyag móljainak tiszta elemekből normál körülmények között történő képződése során. Itt a standard feltételek 1 atm nyomás és 298,15 Kelvin hőmérséklet. Mivel egy mól képződését vesszük figyelembe, ennek az energiának a mértékegysége kJ/mol. Ez az energia vagy az az energia, amelyet a képződési reakció felszabadít, vagy az az energia, amelyet a reakció a folyamat során felhasznál. Ennek az entalpiának az egyenlete a következő:
Itt a ∆ az entalpia változását jelöli, a H az energia mennyiségét, az f pedig a képződési reakciót. ebben a reakcióban minden komponens standard körülmények között van, különben nem a képződés hője. Például a szén-dioxid képződése a következő.
A szén tiszta elemi formája a grafit, az oxigén forrása pedig a kétatomos oxigénmolekula. Ha ezt a képződési reakciót standard körülmények között hajtjuk végre, és mérjük az entalpia változását, akkor ezt képződéshőnek nevezzük.
Mi a reakcióhő?
A reakcióhő a reakció entalpiájának változása, amely állandó nyomáson megy végbe. Ezt az energiakülönbséget kJ/mol mértékegységben mérjük. Azt az energiát adja, amely egy kémiai reakció során felszabadul vagy elnyelődik. Ennek az entalpiaváltozásnak a szimbóluma ∆H. Ha az érték pozitív érték, azt endoterm reakciónak nevezzük. Ha az érték negatív, akkor azt exoterm reakciónak nevezzük.ennek az entalpiaváltozásnak az egyenlete a következő;
Mi a különbség a képződéshő és a reakcióhő között?
A képződéshő az entalpia változása az anyag móljainak tiszta elemekből normál körülmények között történő képződése során. Ennek az entalpiaváltozásnak a szimbóluma: ∆Hf A reakcióhő egy állandó nyomáson végbemenő reakció entalpiájának változása. Ennek az entalpiaváltozásnak a szimbóluma: ∆H.
Összefoglaló – Képződéshő vs reakcióhő
Az entalpia az energiatartalom. Az entalpia változása azt jelzi, hogy mekkora energiacsere történik a reaktánsok, a termékek és a környezet között. A képződéshő és a reakcióhő közötti különbség az, hogy a képződéshő az entalpia változása egy mól anyag normál körülmények között történő képződése során, míg a reakcióhő az entalpia változása egy kémiai reakció során, amely állandó nyomás.
