A fő különbség az oldathő és a reakcióhő között az, hogy az oldathő az a hőenergia mennyisége, amelyet egy kémiai rendszer az oldat képződésekor felszabadít vagy elnyel, míg a reakcióhő az összes reagens közötti különbség. és a termék összes moláris entalpiája, amelyet standard állapotú vegyi anyagokra számítottak.
Az oldathő és a reakcióhő fontos entalpiaértékek a fizikai kémiában, amelyek hasznosak az oldatok és a kémiai reakciók tulajdonságainak meghatározásában.
Mi a megoldás hője?
Az oldathő vagy az oldatentalpia az a hőenergia mennyisége, amelyet egy kémiai rendszer oldat képződésekor felszabadít vagy elnyel. Ez az entalpiaérték egy anyag állandó nyomású oldószerben való oldódásához kapcsolódik, ami végtelen hígulást eredményez.
Az oldathőt leggyakrabban állandó hőmérsékletre adják meg KJ/mol-ban. Ennek az energiaváltozásnak három része van: az oldószerben létező kémiai kötések endoterm lebomlása, az oldott anyagon belüli kémiai kötések lebontása, valamint az oldott anyag és az oldószer közötti vonzási erők kialakulása. Sőt, elmondhatjuk, hogy egy ideális oldat általában nulla keveredésentalpiát tartalmaz, míg a nem ideális oldat többlet moláris mennyiséget tartalmaz.
A legtöbb gázt figyelembe véve az oldódás exoterm. Amikor egy gáz feloldódik egy folyadékban, az oldat és a környezet felmelegedésével hőként energia szabadul fel. Az oldat hőmérséklete idővel csökken, a környezet hőmérsékletéhez igazodva. Továbbá, ha egy gáz telített oldatát melegítjük, a gáz hajlamos kilépni az oldatból.
Mi a reakcióhő?
A reakcióhő vagy reakcióentalpia az összes reaktáns és a termék összes moláris entalpiája közötti különbség, amelyet standard állapotú vegyi anyagokra számítanak ki. Ez az entalpiaérték hasznos a kémiai reakció során felszabaduló vagy megkötött teljes kémiai kötési energia előrejelzésében. Itt számolnunk kell a keverés entalpiájával is.
A reakcióhő meghatározásánál bármely hőmérséklet- és nyomásértékhez megadható a standard állapot, és az adott hőmérsékletre és nyomásra kell megadni az értéket, de az értékeket jellemzően 25 Celsius fokon adjuk meg. hőmérséklet és 1 atm nyomás.
A vizes oldatban lévő ionok figyelembevételekor a standard állapotot választhatjuk, figyelembe véve, hogy a vizes H+ ion pontosan 1 mol/l koncentrációja nulla standard képződésentalpiával rendelkezik. Ez lehetővé teszi a kationok és anionok standard entalpiáinak táblázatba foglalását hasonló standard koncentráció mellett.
Mi a különbség az oldathő és a reakcióhő között?
Az oldathő és a reakcióhő fontos entalpiaértékek a fizikai kémiában, amelyek hasznosak az oldatok és a kémiai reakciók tulajdonságainak meghatározásában. Az oldathő és a reakcióhő közötti fő különbség az, hogy az oldathő az a hőenergia mennyisége, amelyet egy kémiai rendszer az oldat képződésekor felszabadít vagy elnyel, míg a reakcióhő a teljes reaktáns és a termék összes moláris entalpiája közötti különbség. amelyek standard állapotú vegyi anyagokra vannak kiszámítva.
Az alábbi infografika táblázatos formában felsorolja az oldódási hő és a reakcióhő közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Oldódáshő kontra reakcióhő
Az oldathő és a reakcióhő fontos entalpiaértékek a fizikai kémiában, amelyek hasznosak az oldatok és a kémiai reakciók tulajdonságainak meghatározásában. Az oldathő és a reakcióhő közötti fő különbség az, hogy az oldathő az a hőenergia mennyisége, amelyet egy kémiai rendszer az oldat képződésekor felszabadít vagy elnyel, míg a reakcióhő a teljes reaktáns és a termék összes moláris entalpiája közötti különbség. amelyek standard állapotú vegyi anyagokra vannak kiszámítva.
