A redox és a nem redox reakciók közötti fő különbség az, hogy a redox reakciókban egyes kémiai elemek oxidációs állapota egyik állapotból a másikba változik, míg a nem redox reakciókban a kémiai elemek oxidációs állapota nem változik.
A redox és nem redox reakciók a kémiai reakciók két fő típusa. Ez a két csoport különbözik egymástól attól függően, hogy milyen változások következnek be azon kémiai elemek oxidációs állapotában, amelyekből a reagensek készülnek.
Mik azok a redox reakciók?
A redox reakció egy olyan kémiai reakció, amelyben az oxidációs és redukciós félreakciók egyidejűleg mennek végbe. Ebben a reakcióban az oxidációt és a redukciót kiegészítő folyamatoknak tekintjük. Itt az oxidáció az elektronok elvesztése vagy az oxidációs állapot növekedése, míg a redukció az elektronok növekedése vagy az oxidációs állapot csökkenése. A „redox” kifejezés a redukciós-oxidációs folyamatok rövid formája.
A redox reakció során a redukción áteső kémiai vegyületet/reagenst oxidálószernek, míg az oxidáción áteső vegyületet redukálószernek nevezzük. Ennek az az oka, hogy az oxidálószer hatására a másik vegyület oxidáción megy keresztül, és fordítva.
A redox reakcióban valójában az elektronok átvitele történik két reaktáns között félreakciókon keresztül. Ezt az elektrontranszfert könnyen azonosíthatjuk a kémiai elemek oxidációs állapotának megfigyelésével. Az elektrontranszfer során az oxidációs állapot növekszik, ha elektronok vesznek el, mert kiegyensúlyozatlan protonok maradnak az atomokban, és az oxidációs állapot csökken, ha elektronokat nyerünk, mivel az elektronok szubatomi részecskék negatív töltései. Különféle típusú redoxreakciók léteznek, például bomlási reakciók, kombinációs reakciók, kiszorítási reakciók és diszproporcionálási reakciók.
Mik azok a nemredox reakciók?
A nemredox reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek során a kémiai elemek oxidációs állapota nem változik. Ezért ezeknek a kémiai reakcióknak nincs oxidációs és redukciós félreakciója, mint a redox reakciókban. Más szavakkal, a kémiai reakció előrehaladása során elektrontranszferek mennek végbe.
02. ábra: NaOH és HCl semlegesítési reakció
A nem redox reakciókra gyakori példák a semlegesítési reakciók és a kettős kiszorítási reakciók.
Mi a különbség a redox és a nemredox reakciók között?
A redox és nem redox reakciók a kémiai reakciók két különböző típusa. A legfontosabb különbség a redox és a nem redox reakciók között az, hogy a redox reakciókban egyes kémiai elemek oxidációs állapota egyik állapotból a másikba változik, míg a nem redox reakciókban a kémiai elemek oxidációs állapota nem változik. Ezenkívül a redoxreakcióknak vannak oxidációs félreakciói és redukciós félreakciói, míg a nem redox reakciókban különösebb félreakciók nem figyelhetők meg. A bomlási reakciók, kiszorítási reakciók, diszproporcionálási reakciók stb. a redox reakciók példái, míg a semlegesítési reakciók, a kettős kiszorítási reakciók stb. a nem redox reakciók.
A következő infografika táblázatba foglalja a redox és nem redox reakciók közötti különbségeket.
Összefoglaló – Redox és nemredox reakciók
A redox és nem redox reakciók a kémiai reakciók két különböző típusa. A legfontosabb különbség a redox és a nem redox reakciók között az, hogy a redox reakciókban egyes kémiai elemek oxidációs állapota egyik állapotból a másikba változik, míg a nem redox reakciókban a kémiai elemek oxidációs állapota nem változik.
