Fő különbség – egymolekuláris és bimolekuláris reakciók
A kémiában a molekularitás kifejezést azon molekulák számának kifejezésére használják, amelyek egy elemi reakcióban reagálnak. Az elemi reakció egylépéses reakció, amely közvetlenül a reagensek közötti reakció után adja a végterméket. Ez azt jelenti, hogy az elemi reakciók olyan kémiai reakciók, amelyeknek nincs köztes lépése a végtermék keletkezése előtt. Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók ilyen elemi reakciók. A legfontosabb különbség az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között az, hogy az egymolekuláris reakciók csak egy molekulát tartalmaznak reagensként, míg a bimolekuláris reakciók két molekulát tartalmaznak reagensként.
Mik azok az unimolekuláris reakciók?
Az egymolekuláris reakciók olyan elemi reakciók, amelyekben csak egy molekula vesz részt reagensként. Ott a reakció egy átrendeződési reakció. Az egyetlen molekula átrendeződik, hogy több különböző molekulát képezzen végtermékként. De ez egyetlen lépésben történik. Nincsenek közbenső lépések, amelyeken a reaktáns molekula átmegy a végtermék képződése során. Közvetlenül adja a végtermékeket. A reakció egyenlete
A → P
Itt A a reaktáns és P a termék. A sebességtörvény első rendje szerint a reakció sebessége az alábbiak szerint adható meg.
Arány=k [reaktáns]
Néhány példa az egymolekuláris reakciókra:
01. ábra: A ciklopropán átrendeződése propánná.
- N2O4 átalakítása két NO2 molekulává
- A ciklopropán átalakítása propénné
- PCl5 PCl3 és Cl2 konvertálása
Mik azok a bimolekuláris reakciók?
A bimolekuláris reakciók olyan elemi kémiai reakciók, amelyekben két molekula reagensként vesz részt. Úgy írható le, mint két molekula vagy részecske ütközése. Ezek gyakori kémiai reakciók a szerves és szervetlen kémiában. A két molekula lehet azonos vagy különböző típusú. Például a két molekula lehet két azonos atomi elrendezésű NOCl molekula, vagy lehet C és O2, amelyek eltérő atomkombinációkkal rendelkeznek. A bimolekuláris reakciókra vonatkozó egyenletek az alábbiak szerint vannak megadva.
A + A → P
A + B → P
02. ábra: Egy bimolekuláris reakció energiadiagramja.
Mivel két reagens van, ezeket a reakciókat másodrendű reakcióknak magyarázzuk. Ezért ezeket a bimolekuláris reakciókat a másodrendű sebességi törvény írja le;
Arány=[A]2
Vagy
Arány=[A][B]
Ahol a teljes sorrend mindig 2. Az alábbiakban néhány példát mutatunk be a bimolekuláris reakciókra.
- Reakció a CO és a NO között3
- Reakció két NOCl molekula között
- Cl és CH közötti reakció4
Mi a hasonlóság az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között?
- Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók is elemi reakciók.
- Mind az unimolekuláris, mind a bimolekuláris reakciók egyetlen lépésben adják a terméket.
- Sem az unimolekuláris, mind a bimolekuláris reakcióknak nincs köztes lépése.
Mi a különbség az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között?
Unimolekuláris vs biomolekuláris reakciók |
|
| Az egymolekuláris reakciók olyan elemi reakciók, amelyekben csak egy molekula reagensként vesz részt. | A bimolekuláris reakciók olyan elemi kémiai reakciók, amelyekben két molekula reagensként vesz részt. |
| Reagensek | |
| Az egymolekuláris reakcióknak egy reagensük van | A bimolekuláris reakcióknak két reagensük van. |
| Rend of Rate Law | |
| Az unimolekuláris reakciókat a sebességtörvény elsőrendű magyarázza. | A bimolekuláris reakciókat a másodrendű sebesség törvénye magyarázza. |
| Teljes rendelés | |
| Az egymolekuláris reakciók sebességi egyenletének általános sorrendje mindig 1. | A bimolekuláris reakciók sebességi egyenletének általános sorrendje mindig 2. |
Összefoglaló – Unimolekuláris és bimolekuláris reakciók
Az unimolekuláris és bimolekuláris reakciók elemi reakciók. Ezek a reakciók egyetlen lépésben adják a terméket. Ezek a reakciók sebességi törvényekkel is kifejezhetők. Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók közötti különbség az, hogy az egymolekuláris reakciók csak egy reagenst, míg a bimolekuláris reakciók két molekulát tartalmaznak reagensként.
Töltse le az Unimolecular vs Bimolecular Reactions PDF-fájlját
A cikk PDF-verzióját letöltheti, és offline célokra használhatja az idézési megjegyzés szerint. Kérjük, töltse le a PDF verziót innen: Különbség az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között
