A legfontosabb különbség az endoterm és az exoterm reakciók között az, hogy az endoterm reakciók energiát nyelnek el a környező környezetből, míg az exoterm reakciók energiát bocsátanak ki a környező környezetbe.
Az energia a munkavégzés képessége. Egy rendszerben az energia működhet; átalakulhat más formákká, mint például hő, hang, fény stb. Amikor egy rendszer energiája megváltozik a rendszer és a környezet közötti hőmérsékletkülönbség következtében, akkor azt mondjuk, hogy az energia hőként került átadásra. Az endoterm reakció olyan folyamat, amelyben az energia a környezetéből a rendszerbe kerül, míg az exoterm reakció olyan folyamat, amely energiát bocsát ki a rendszerből a környezetbe.
Mik azok az endoterm reakciók?
Az endoterm reakció olyan folyamat, amelynek során a környezetéből energiát nyernek hő formájában. Ha a környezet nem szolgáltat hőt, a reakció nem megy végbe. A reakció során a reakcióedény lehűl, mert hőt vesz fel a környező környezetből, ezáltal csökkenti a hőmérsékletet.
A kémiai kötés megszakításához energiára van szükség. Az endoterm reakciókban a reaktánsok kötésbontási energiája nagyobb, mint a termékek teljes kötésképződési energiája. Ezért az entalpia változás pozitív érték, és a reakció nem spontán. Ezért az endoterm reakciókhoz kívülről kell energiát szolgáltatnunk.
Például az ammónium-klorid vízben való feloldásakor a főzőpohár lehűl, mert az oldat energiát nyel el a külső környezetből. A fotoszintézis egy endoterm reakció, amely a természetes környezetben játszódik le. A fotoszintézishez a napfény biztosítja a szükséges energiát.
Mik azok az exoterm reakciók?
Az exoterm reakció olyan folyamat, amely energiát bocsát ki a környezetbe, általában hő formájában. Ezenkívül az energia más formában is felszabadulhat, mint például hang, fény stb. Mivel az energia a reakció során szabadul fel, a termékek kevesebb energiát tartalmaznak, mint a reaktánsok. Ezért az entalpiaváltozás (∆H) negatív lesz.
Az ilyen típusú reakciókban a kötés kialakulása során energia szabadul fel. Ha a teljes kötésképződési energia a reakció során nagyobb, mint a kötésszakadási energia, akkor az exoterm. Ha az energia hőként szabadul fel, a környező hőmérséklet megemelkedik, így a reakció néha robbanásveszélyes lehet. Az exoterm reakciók spontánok. Az exoterm reakciókhoz nincs szükség külső energiaellátásra, mivel a reakció során előállítják a szükséges energiát. A reakció elindításához azonban szükség lehet egy kezdeti energiaellátásra.
Ha ezt a felszabaduló energiát meg tudjuk ragadni, akkor sok hasznos munkára tudjuk felhasználni. Például az üzemanyagok elégetése során felszabaduló energia hasznos egy jármű vagy egy gép üzemeltetésében. Ráadásul minden égési reakció exoterm.
Mi a különbség az endoterm és az exoterm reakciók között?
Az endoterm és az exoterm kifejezések a termodinamikai rendszerek hőátadásával kapcsolatosak. A legfontosabb különbség az endoterm és az exoterm reakciók között az, hogy az endoterm reakciók energiát nyelnek el a környező környezetből, míg az exoterm reakciók energiát szabadítanak fel a környező környezetbe. Továbbá az endoterm folyamat entalpiaváltozása pozitív, míg az exoterm folyamat entalpiaváltozása negatív. Ha a végterméket vesszük figyelembe, az endoterm reakció termékének energiája nagyobb a reagensek energiájához képest, míg az exoterm reakciókban a termékek energiája alacsonyabb, mint a reagensek energiája.
Összefoglaló – Endoterm vs exoterm reakciók
Az endoterm és az exoterm kifejezések a termodinamikai rendszerek hőátadásával kapcsolatosak. A legfontosabb különbség az endoterm és az exoterm reakciók között az, hogy az endoterm reakciók energiát nyelnek el a környező környezetből, míg az exoterm reakciók energiát adnak fel a környező környezetnek.
