A legfontosabb különbség a hipoklórsav és a sósav között az, hogy a hipoklórsav gyenge sav, míg a sósav erős sav.
Mind a hipoklórsav, mind a sósav savas anyagok, változó savas erősségűek. A hipoklórsav egy savas anyag, amelynek kémiai képlete HClO, míg a sósav hidrogén-klorid vizes oldata, amelynek kémiai képlete HCl.
Mi az a hipoklórsav?
A hipoklórsav egy savas anyag, amelynek kémiai képlete HClO. Ez egy gyenge sav, és a klór vízben való oldódásából keletkezik, ahol részleges disszociáció következik be, és hipoklorit (ClO-) keletkezik. A hipoklórsav moláris tömege 52,46 g/mol. Ez egy vízben oldódó anyag.
A hipoklórsavnak számos különböző alkalmazása létezik, beleértve a szerves szintézis alkalmazásokat, ahol szükségünk van erre a savra köztes termékként, a kozmetikai iparban összetevőként, az élelmiszeriparban és a vízelosztási folyamatokban fertőtlenítőszerként. Ez a savas anyag természetesen a neutrofiljeinkben is előfordul, ahol hasznos a baktériumok elpusztításában.
01. ábra: A hipoklórsav kémiai szerkezete
Ha klórgázt adunk a vízhez, az sósavat és hipoklórsavat is ad. Ha a hipoklórsav vizes sóihoz savat adunk, az klórgáz képződését idézi elő a víz, a klór, a hipoklórsav és a sósav közötti egyensúlyi reakció balra irányítása révén. Ezenkívül ezt az anyagot diklór-monoxid vízben való feloldásával is előállíthatjuk.
Mi az a sósav?
A sósav hidrogén-klorid vizes oldata. Ez egy erős sav. Kémiai képlete HCl, moláris tömege 36,5 g/mol. Ennek a savnak szúrós szaga van. Ezenkívül számos szervetlen vegyi anyag, például vinil-klorid kiindulási vegyületeként is fontos.
02. ábra: A sósav kémiai szerkezete
A sósavat tekinthetjük erősen savas anyagnak, mert ionjaira (hidrogénionra és kloridionra) teljesen disszociálhat, vizes oldatban egyszerű klórtartalmú savrendszerként fordul elő. Továbbá ez az erős sav széles összetételi tartományban megtámadhatja bőrünket, és bőrégést okozhat.
Természetesen ez a savas anyag jelen van a gyomorsavban a legtöbb állat emésztőrendszerében, beleértve az embereket is. Ezenkívül a kereskedelemben kapható ipari vegyszerként műanyag polivinil-klorid előállításához. Ezenkívül a HCl-sav hasznos vízkőoldóként háztartási szükségletekben, élelmiszer-adalékanyagként az élelmiszeriparban, bőrfeldolgozásban stb.
A sósav a hidrogén-ion és a kloridion sójaként fordul elő. HCl vízzel való kezelésével elkészíthetjük. A HCl-savat általában a kémiai elemzésben használják az elemzéshez szükséges minták előkészítésére vagy emésztésére. Ennek az az oka, hogy a tömény sósav sok fémet képes feloldani, és hidrogéngázzal oxidált fémkloridokat képezhet.
Mi a különbség a hipoklórsav és a sósav között?
A hipoklórsav és a sósav savas anyagok, amelyek hidrogén- és klóratomokból állnak; a hipoklórsav a hidrogén- és klóratomon kívül oxigénatomokat is tartalmaz. A fő különbség a hipoklórsav és a sósav között az, hogy a hipoklórsav gyenge sav, míg a sósav erős sav.
Az alábbi infografika táblázatos formában sorolja fel a hipoklórsav és a sósav közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Hipoklórsav vs sósav
A hipoklórsav egy savas anyag, amelynek kémiai képlete HClO. A sósav hidrogén-klorid vizes oldata, amelynek kémiai képlete HCl. A fő különbség a hipoklórsav és a sósav között az, hogy a hipoklórsav gyenge sav, míg a sósav erős sav.
