A fő különbség a nátrium-hipoklorit és a hipoklórsav között az, hogy a nátrium-hipoklorit nátriumkationt és hipoklorit-aniont tartalmaz, míg a hipoklórsav protont és hipoklorit-aniont tartalmaz.
Mind a nátrium-hipoklorit, mind a hipoklórsav tartalmaz klór-oxidokból álló anionokat. Mindkettő szervetlen ionos vegyület. Ebben a két vegyületben az anionok hasonlóak, de a kationok eltérőek, ezért eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek.
Mi az a nátrium-hipoklorit?
A nátrium-hipoklorit egy szervetlen ionos vegyület, amely nátrium- és hipokloritionokat tartalmaz. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete NaOCl. Ez a hipoklórsav nátriumsója. Általában ez a vegyület instabil, sőt robbanásszerűen lebomolhat. Pentahidrát formája azonban stabil. A pentahidrát forma kémiai képlete NaOCl.5H2O. Ezenkívül a hidratált forma halvány zöldessárga színű, és szilárd anyag formájában fordul elő. Bár ez a hidratált forma stabilabb, mint a vízmentes forma, a stabilitás megőrzése érdekében hűtnünk kell. Ezen túlmenően ennek a vegyületnek édes, klórszerű illata van, és moláris tömege 74,44 g/mol.
01. ábra: A nátrium-hipoklorit szerkezete
Az előállítási módokat mérlegelve könnyen előállíthatunk nátrium-hipokloritot a só (NaCl) és az ózon reakciójával. Ez egy egyszerű módszer, de alkalmas kutatási célokra. Ipari igényekre ezt a vegyületet a Hooker eljárással állítják elő. Ebben a folyamatban a klórgázt híg nátrium-hidroxid oldatba vezetik, amely nátrium-hipokloritot és nátrium-kloridot ad.
Mi az a hipoklórsav?
A hipoklórsav egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete HOCl. Ez egy gyenge sav, amely akkor képződik, amikor a klórgázt vízben oldják. Színtelen vizes oldat formájában fordul elő. Moláris tömege 52,46 g/mol.
02. ábra: A hipoklórsav szerkezete
Ennek a gyenge savnak az alkalmazásai a következők:
- A szerves szintézisben köztes termékként
- Kozmetikumok összetevőjeként
- Fertőtlenítőszerként az étkezési és vízelosztási folyamatokban
- A neutrofilekben jelen van, és fontos a baktériumok elpusztítása szempontjából
Mi a hasonlóság a nátrium-hipoklorit és a hipoklórsav között?
- A nátrium-hipoklorit és a hipoklórsav klór-oxidokból készült anionokat tartalmaz.
- Ez az anion hipoklorit-anion.
- Mindkettő szervetlen ionos vegyület.
Mi a különbség a nátrium-hipoklorit és a hipoklórsav között?
A legfontosabb különbség a nátrium-hipoklorit és a hipoklórsav között az, hogy a nátrium-hipoklorit nátriumkationt és hipoklorit-aniont tartalmaz, míg a hipoklór-sav protont és hipoklorit-aniont tartalmaz. Ezenkívül a nátrium-hipoklorit halvány zöldessárga szilárd anyagként, míg a hipoklórsav tiszta vizes oldatként jelenik meg. Továbbá előállíthatunk nátrium-hipokloritot Hooker eljárással vagy só és ózon reakciójával; ezzel szemben hipoklórsavat állíthatunk elő klórgáz vízben való oldásával.
Az egyes vegyületek felhasználását tekintve a nátrium-hipoklorit hasznos fehérítésre, tisztításra, fertőtlenítésre, szagtalanításra stb., míg a hipoklórsav a szerves szintézis folyamatok közbenső terméke, a kozmetikai ipar összetevője, stb.
Az alábbi infografika összefoglalja a nátrium-hipoklorit és a hipoklórsav közötti különbséget.
Összefoglaló – nátrium-hipoklorit vs hipoklórsav
A nátrium-hipoklorit és a hipoklórsav hipoklorit-anionokat tartalmaznak, amelyek klór-oxidokból álló anionok. A legfontosabb különbség a nátrium-hipoklorit és a hipoklórsav között az, hogy a nátrium-hipoklorit nátriumkationt és hipoklorit-aniont tartalmaz, míg a hipoklórsav protont és hipoklorit-aniont tartalmaz.
