A legfontosabb különbség a hidrogén-fluorid és a sósav között az, hogy a hidrogén-fluorid gyenge sav, míg a sósav erős sav. Ezenkívül a hidrogén-fluorid képes hidrogénkötéseket létrehozni, míg a sósav nem tud hidrogénkötéseket létrehozni.
Sőt, egy másik fontos különbség a hidrogén-fluorid és a sósav között a molekulaszerkezetükben rejlik. A hidrogén-fluorid molekula fluoridiont tartalmaz, míg a sósav molekula kloridiont tartalmaz. Ezenkívül a hidrogén-fluorid és a sósav is protondonorok. Ezért ezek a savmolekulák vizes közegben ionizálódhatnak, protonokat szabadítva fel (H+). Ezek a protonok okozzák a vizes közeg savasságát.
Mi az a hidrogén-fluorsav?
A hidrogén-fluorsav a vízben lévő hidrogén-fluorid. A hidrogén-fluorid egy savas vegyület, amelynek kémiai képlete HF és moláris tömege 20 g/mol. Ezenkívül ez a sav szinte az összes fluortartalmú vegyület kiindulási vegyülete. Pl: teflon. Ez a sav üveggel erősen, fémekkel közepesen reakcióképes. Ezért műanyag tartályokban tárolják. A teflonból készült tartály azonban kissé átereszti ezt a sav.
01. ábra: Egy üveg hidrogén-fluorsav
A hidrogén-fluorsav gyenge sav. Ez azért van, mert alacsonyabb disszociációs állandója van. Ennek a savnak a disszociációja során hidrogénionok (protonok és vízmolekulák kombinációjából hidrogénionok keletkeznek) és fluoridionok keletkeznek. A hidrogén-halogenidek közül ez az egyetlen gyenge sav. Ezt a savat úgy nyerhetjük ki, hogy tömény kénsavat adunk az ásványi fluorithoz (CaF2).
Mi az a sósav?
A sósav egy vizes hidrogén-klorid. A hidrogén-klorid kémiai képlete HCl, moláris tömege 36,5 g/mol. Ennek a savnak szúrós szaga van. Ezenkívül számos szervetlen vegyi anyag, például vinil-klorid kiindulási vegyületeként is fontos.
02. ábra: Egy üveg sósav
A HF-vel ellentétben a HCl egy erős sav, amely teljesen ionizálódhat a vizes közegben, hidrogén- és kloridionokat képezve. Így ennek a savnak magas a Ka értéke. Ezt a savat úgy állíthatjuk elő, hogy HCl-t vízzel kezelünk.
Mi a különbség a hidrogén-fluorid és a sósav között?
A hidrogén-fluorsav a vízben lévő hidrogén-fluorid. Ez egy gyenge sav, és hidrogénkötéseket képezhet. A sósav vizes hidrogén-klorid. Ez egy erős sav, és nem tud hidrogénkötéseket kialakítani. Ez a fő különbség a hidrogén-fluorid és a sósav között.
Továbbá a hidrogén-fluorid-molekula fluoridionnal, míg a sósavmolekula kloridionnal rendelkezik. Mindazonáltal mindkettő olyan hidrogén-halogenid, amelynek hidrogénatomja halogénhez kapcsolódik. Ezenkívül a hidrogén-fluorid az egyetlen gyenge sav a többi hidrogén-halogenid között.
Összefoglaló – hidrogén-fluorsav vs sósav
A hidrogén-fluorid és a sósav hidrogén-halogenidek, mivel mindkét savvegyületben van egy hidrogénatomhoz kötődő halogenid. Sőt, sok különbség van e két sav között. A különbség a hidrogén-fluorid és a sósav között az, hogy a hidrogén-fluorid gyenge sav és hidrogénkötéseket tud kialakítani, míg a sósav erős sav, és nem képes hidrogénkötések kialakítására.
