Hidrogén-klorid vs sósav
Általában egy savat azonosítunk protondonorként. A savak savanyú ízűek. A limelé, az ecet két sav, amellyel otthonunkban találkozunk. Reakcióba lépnek bázisokkal, vizet termelve, és fémekkel is reakcióba lépnek, és H2 keletkeznek, ezáltal növelve a fémek korróziós sebességét. A savak disszociációs és protontermelő képességük alapján két csoportra oszthatók. Az erős savak teljesen ionizálódnak az oldatban, így protonok keletkeznek. A gyenge savak részben disszociálnak, és kevesebb protont adnak. Ka a savas disszociációs állandó. Jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét.
Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag sav-e vagy sem, többféle indikátort használhatunk, például lakmuszpapírt vagy pH-papírt. A pH-skálán a savakat 1-6 között képviselik. Egy pH 1-es savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak kék lakmuszt vörössé változtatnak.
Az összes sav szerkezetüktől függően két részre osztható, mint szerves savakra és szervetlen savakra. A sósav egy gyakran használt erős szervetlen sav. Ásványi savként is ismert, és ásványi forrásokból származik. A szervetlen savak vízben oldva protonokat szabadítanak fel.
Hidrogén-klorid
A hidrogén-klorid gáz halmazállapotú, és a HCl molekulaképlete. Szobahőmérsékleten színtelen gáz. Ez egy kétatomos molekula, moláris tömege 36,46 g mol−1. Szúrós szaga van.
A molekula klóratomja és hidrogénatomja kovalens kötéssel kapcsolódik össze. Ez a kötés poláris, mivel a klór nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint a hidrogén. A hidrogén-klorid jól oldódik vízben. A következő a HCl disszociációs reakciója vizes közegben.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
A hidrogén-kloridot hidrogéngázból és klórgázból állítják elő. Az előállított hidrogén-kloridot főként sósav előállítására használják.
Sósav
A sósav, amelyet HCl-ként is jelölnek, ásványi sav, amely nagyon erős és erősen korrozív. Ez egy színtelen, nem gyúlékony folyadék. Stabil, de könnyen reagál bázisokkal és fémekkel. Csak egy protont képes ionizálni és adományozni. Mivel erős savról van szó, a HCl savas disszociációs állandója nagyon nagy.
A HCl-t a műtrágya-, gumi-, textil- és festékgyártásban használják. Ezenkívül széles körben használt sav a laboratóriumokban bázistitráláshoz, savas közeg biztosításához vagy bázikus oldatok semlegesítéséhez stb.
Mi a különbség a hidrogén-klorid és a sósav között?
