A legfontosabb különbség a hidrogén-bromid és a hidrogén-bromid között az, hogy a hidrogén-bromid olyan molekula, amelynek hidrogénatomja kovalens kémiai kötésen keresztül kapcsolódik egy brómatomhoz, míg a hidrogén-bromid egy erős sav, amely a hidrogén-bromid feloldódásából képződik víz.
A hidrogén-bromid egy egyszerű szervetlen vegyület. Egy hidrogénatomot tartalmaz, amely egyetlen kovalens kötéssel rendelkezik egy brómatommal. Amikor ezt az anyagot vízben oldjuk, hidrogén-bromid képződik.
Mi az a hidrogén-bromid?
A hidrogén-bromid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete HBr. Ez egy kétatomos molekulavegyület, és a hidrogén-halogenidek közé sorolhatjuk. A hidrogén-bromid tiszta formájában színtelen gáz, fanyar szagú. Ezenkívül a HBr oldódik vízben, alkoholban és néhány más szerves oldószerben.
01. ábra: A hidrogén-bromid molekula szerkezete
Ez az anyag vízben nagyon jól oldódik. Vízben oldva és körülbelül 68,85%-ra telítve hidrogén-bromidot képezhet. A hidrogén-bromid vízmentes és vizes formája egyaránt fontos reagensek a bromidvegyületek előállításában.
A hidrogén-bromid fontos szervetlen és szerves brómvegyületek előállításában. Ezenkívül a HBr szabad gyökös alkénekhez való addíciója alkil-bromidokat eredményez. Ezek az alkilezőszerek a zsír-amin-származékok fontos prekurzorai.
Iparilag hidrogén-bromidot állíthatunk elő hidrogén és bróm kombinálásával 200 és 400 Celsius fok közötti hőmérsékleten. Ezt a reakciót általában platina vagy azbeszt katalizálja. Ezen kívül a hidrogén-bromid laboratóriumi szintézise főként nátrium- vagy kálium-bromid oldatának foszforsavval vagy kénsavval történő desztillálásával történik.
A hidrogén-bromid biztonságát tekintve erősen maró hatású, és belélegezve irritálja; ezért óvatosan kell kezelnünk ezt az anyagot.
Mi az a hidrobromsav?
A hidrogén-bromid egy erős sav, amelyet hidrogén-bromid vízben történő feloldásával állítanak elő. Erősebb sav, mint a sósav, de kevésbé savas, mint a hidrogén-jodid. Ez azonban az egyik legerősebb ismert ásványi sav. Ez a sav színtelen/halványsárga folyadékként jelenik meg, és fanyar szagú.
02. ábra: A hidrogén-bromid megjelenése
A hidrogén-bromidnak számos felhasználási területe van, beleértve a savat szervetlen bromidok, különösen a cink-, kalcium- és nátrium-bromidok előállítására. Ezenkívül hasznos reagens szerves brómvegyületek előállításában. A hidrogén-bromid katalizálhatja az alkilezési reakciókat és bizonyos ércek kitermelését.
Ha a hidrogén-bromid szintézisét vesszük figyelembe, laboratóriumban előállítható Br2, SO2 és víz reakciójával. Ez a reakció melléktermékként hidrogén-bromidot és kénsavat eredményez. A tipikus laboratóriumi előállítási módszer azonban a vízmentes HBr előállítása, amelyet ezután vízben oldanak fel.
Mi a különbség a hidrogén-bromid és a hidrogén-bromid között?
A hidrogén-bromid a hidrogén-bromid vizes formája. A legfontosabb különbség a hidrogén-bromid és a hidrogén-bromid között az, hogy a hidrogén-bromid olyan molekula, amelynek hidrogénatomja kovalens kémiai kötésen keresztül kapcsolódik egy brómatomhoz, míg a hidrogén-bromid egy erős sav, amely a hidrogén-bromid vízben való feloldódásából keletkezik.
Az alábbi infografikus táblázatok további különbségeket mutatnak be a hidrogén-bromid és a hidrogén-bromid között.
Összefoglaló – Hidrogén-bromid vs hidrogén-bromid
A hidrogén-bromid a hidrogén-bromid vizes formája. A legfontosabb különbség a hidrogén-bromid és a hidrogén-bromid között az, hogy a hidrogén-bromid olyan molekula, amelynek hidrogénatomja kovalens kémiai kötésen keresztül kapcsolódik egy brómatomhoz, míg a hidrogén-bromid egy erős sav, amely a hidrogén-bromid vízben való feloldódásából keletkezik.
