A legfontosabb különbség a nátrium-hipoklorit és a hidrogén-peroxid között az, hogy a nátrium-hipoklorit képes klórgázt felszabadítani, míg a hidrogén-peroxid nem szabadít fel klórgázt.
A nátrium-hipoklorit egy szervetlen ionos vegyület, amely nátrium- és hipokloritionokból áll, míg a hidrogén-peroxid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete H2O2. A nátrium-hipoklorit és a hidrogén-peroxid egyaránt erős oxidálószerek.
Mi az a nátrium-hipoklorit?
A nátrium-hipoklorit egy szervetlen ionos vegyület, amely nátrium- és hipokloritionokból áll. Ez a hipoklórsav nátriumsója. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete NaOCl. Moláris tömege 74,44 g/mol. Általában a nátrium-hipoklorit instabil, és hajlamos akár robbanásszerűen is lebomlani. Pentahidrát formája azonban stabil. Ezenkívül hidratált formája halvány zöldes-sárga színű, és szilárd anyagként fordul elő. Bár ez a hidratált forma stabilabb, mint a vízmentes forma, a stabilitás megőrzése érdekében hűtnünk kell. Ezenkívül a nátrium-hipokloritnak édes, klórszerű szaga van.
Van néhány módszer ennek a vegyületnek az elkészítésére. A só (NaCl) és az ózon reakciójával könnyen előállíthatunk nátrium-hipokloritot. Ez egy egyszerű módszer, de alkalmas kutatási célokra. Ipari igényekre ezt a vegyületet a Hooker eljárással állítják elő. Ebben a folyamatban a klórgázt híg nátrium-hidroxid oldaton vezetik át, ami nátrium-hipokloritot és nátrium-kloridot eredményez.
Mi az a hidrogén-peroxid?
A hidrogén-peroxid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete H2O2 A hidrogén-peroxid tiszta formája halványkék színű., és tiszta folyadékként létezik. Ez a folyadék valamivel viszkózusabb, mint a víz. Valójában ez a legegyszerűbb peroxid az összes peroxidvegyület közül.
A hidrogén-peroxidnak van néhány fontos alkalmazása; ezek közül a fő alkalmazások közé tartozik az oxidálószerként, fehérítőszerként és fertőtlenítőszerként történő felhasználása. Ebben a vegyületben instabil peroxidkötés van két oxigénatom között; így a vegyület erősen reaktív. Ezért fény hatására lassan lebomlik. Továbbá ezt a vegyületet stabilizátorral együtt gyengén savas oldatban kell tárolnunk.
A hidrogén-peroxid moláris tömege 34,014 g/mol. A hidrogén-peroxid enyhén éles szaga van. Olvadáspontja –0,43 °C, forráspontja 150,2 °C. Ha azonban a hidrogén-peroxidot erre a forráspontra forraljuk, gyakorlatilag robbanásszerű hőbomláson megy keresztül. Ezenkívül ez a vegyület vízzel elegyedik, mert hidrogénkötéseket képezhet. Vízzel eutektikus elegyet képez (olyan homogén keverék, amely egyetlen hőmérsékleten megolvad vagy megszilárdul). Ez a keverék fagyáspont-csökkenést mutat.
Mi a különbség a nátrium-hipoklorit és a hidrogén-peroxid között?
A legfontosabb különbség a nátrium-hipoklorit és a hidrogén-peroxid között az, hogy a nátrium-hipoklorit képes klórgázt felszabadítani, míg a hidrogén-peroxid nem szabadíthat fel klórgázt. Ezenkívül a nátrium-hipoklorit oxidatív hatása viszonylag nagyobb, mint a hidrogén-peroxidé. A hidrogén-peroxid enyhe fertőtlenítőszerként használható a bőrön a kisebb vágások, karcolások, égési sérülések stb. fertőzésének megelőzésére, míg a nátrium-hipoklorit hasznos vízfertőtlenítéshez, papírfehérítéshez, élelmiszerek tartósításához, orvosi eljárásokhoz stb.
A következő táblázat összefoglalja a nátrium-hipoklorit és a hidrogén-peroxid közötti különbséget.
Összefoglaló – nátrium-hipoklorit vs hidrogén-peroxid
A nátrium-hipoklorit és a hidrogén-peroxid fontos szervetlen vegyületek, amelyek erős oxidálószerként működhetnek. A legfontosabb különbség a nátrium-hipoklorit és a hidrogén-peroxid között az, hogy a nátrium-hipoklorit klórgázt tud felszabadítani, míg a hidrogén-peroxid nem szabadíthat fel klórgázt. Míg a nátrium-hipoklorit erősebb fehérítő és tisztító hatást mutat, a hidrogén-peroxid viszonylag kisebb oxidációs hatást mutat.
