A perklórsav és a sósav közötti fő különbség az, hogy a perklórsav hidrogén-, klór- és oxigénatomot tartalmaz, míg a sósav csak hidrogén- és klóratomot tartalmaz.
A perklórsav és a sósav egyaránt fontosak a kémiai szintézis reakcióiban, erősen savas természetük miatt. Mindkettő szervetlen sav anyag.
Mi az a perklórsav?
A perklórsav egy ásványi sav, amelynek kémiai képlete HClO4. Erősebb sav, mint a kénsav és a salétromsav. Színtelen folyadékként fordul elő, amely szagtalan is. A forró perklórsav erős oxidálószer. A vizes oldatok azonban általában biztonságosak. A perklórsavat gyakran használják perklorátsók, például ammónium-perklorát és robbanásveszélyes keverékek előállítására.
A perklorát a perklórsav anionja, amelynek kémiai képlete ClO4– A perklórsav fontos származéka, amely különféle alkalmazások. Általában ez a kifejezés bármely perklorát aniont tartalmazó vegyületre utalhat. A klóratom oxidációs foka ebben a vegyületben +7. A többi klorát közül ez a legkevésbé reakcióképes forma. Ennek az ionnak a geometriája tetraéder.
Az ezt az aniont tartalmazó vegyületek többnyire színtelen szilárd anyagok formájában léteznek, amelyek vízben oldódnak. Ez az anion akkor képződik, amikor a perklorátvegyületek disszociálnak a vízben. Ipari méretekben ezt az iont elektrolízissel állíthatjuk elő; ez a vizes nátrium-klorát oxidációjával jár.
Mi az a sósav?
A sósav vizes hidrogén-klorid, amely erős sav. A hidrogén-klorid kémiai képlete HCl. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 36,5 g/mol. A sósav szúrós szagú. Ezenkívül számos szervetlen vegyi anyag, például vinil-klorid kiindulási vegyületeként is fontos.
A sósavat erősen savas anyagnak tekintik, mert teljesen disszociálhat ionjaira (hidrogénionra és kloridionra), és egyszerű klórtartalmú savrendszerként fordul elő vizes oldatban. Ez az erős sav széles összetételi tartományban megtámadhatja bőrünket, és égési sérüléseket okozhat.
Természetesen a sósav jelen van a gyomorsavban a legtöbb állat emésztőrendszerében, beleértve az embereket is. A kereskedelemben ipari vegyszerként kapható műanyag polivinil-klorid előállításához. Ezenkívül háztartási vízkőoldóként, élelmiszer-adalékanyagként az élelmiszeriparban, bőrfeldolgozásban stb. használják.
A sósav a hidrogén-ion és a kloridion sójaként fordul elő. HCl vízzel való kezelésével elkészíthetjük. A HCl-savat általában a kémiai elemzésben használják az elemzéshez szükséges minták előkészítésére vagy emésztésére. Ennek az az oka, hogy a tömény sósav sok fémet fel tud oldani, és hidrogéngázzal oxidált fémkloridokat képezhet.
Mi a különbség a perklórsav és a sósav között?
A perklórsav egy ásványi sav, amelynek kémiai képlete HClO4, míg a sósav vizes hidrogén-klorid, amelynek kémiai képlete HCl. A perklórsav és a sósav közötti fő különbség az, hogy a perklórsav hidrogén-, klór- és oxigénatomot tartalmaz, míg a sósav csak hidrogén- és klóratomot tartalmaz.
Sőt, egy másik különbség a perklórsav és a sósav között a savasságuk. A perklórsav rendkívül savas, míg a sósav kevésbé savas a perklórsavhoz képest.
Az alábbi infografika további részleteket mutat be a perklórsav és a sósav közötti különbségről.
Összefoglaló – perklórsav vs sósav
A perklórsav és a hidrogén-klorid erős szervetlen savak. A perklórsav és a sósav közötti fő különbség az, hogy a perklórsav hidrogén-, klór- és oxigénatomot tartalmaz, míg a sósav csak hidrogén- és klóratomot tartalmaz.
