Kénsav vs sósav
Általában egy savat azonosítunk protondonorként. A savak savanyú ízűek. A limelé és az ecet két sav, amellyel otthonunkban találkozunk. Reakcióba lépnek bázisokkal, vizet termelve, és reakcióba lépnek fémekkel H2; így növeli a fémek korróziós sebességét. A savak disszociációs és protontermelő képességük alapján két csoportra oszthatók. Az erős savak teljesen ionizálódnak az oldatban, így protonok keletkeznek. A gyenge savak részben disszociálnak, és kevesebb protont adnak. Ka a savas disszociációs állandó. Jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag sav-e vagy sem, számos indikátort használhatunk, például lakmuszpapírt vagy pH-papírt. A pH skálán 1-6 savat képviselnek. Egy pH 1-es savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak kék lakmuszt vörössé változtatnak. Az összes savat szerkezetüktől függően két részre oszthatjuk szerves és szervetlen savakra. A kénsav és a sósav általánosan használt erős szervetlen savak. Ezeket ásványi savaknak is nevezik, és ásványi forrásokból származnak. A szervetlen savak vízben oldva protonokat szabadítanak fel.
Kénsav
A kénsav molekulaképlete H2SO4 A kén a molekula központi atomja, és két OH-hoz kapcsolódik csoportok és két oxigénatom (kettős kötésekkel). A molekula tetraéderes elrendezésű. A kén erős, korrozív és viszkózus folyadék. Nagyon poláris folyadék, nagy dielektromos állandóval és vízben könnyen oldódik. A kénsav ionizációs reakciója a következő.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
A kénsav erős protondonor; ezért oldatban teljesen disszociál és két protont ad. Közepesen erős oxidálószer. Mivel a kén +6 oxidációs állapotban van (ami a kén legmagasabb oxidációs állapota), így +4 állapotig redukálható, és oxidálószerként működik. Híg oldatokban a kénsav két lécet képezhet, a biszulfátsót és a szulfátsót. A kén dehidratálószerként is működhet: így szerves kondenzációs reakciókban, például észterezésben használják.
Sósav
A sósav, amelyet HCl-ként jelölnek, egy ásványi sav, amely nagyon erős és erősen korrozív. Ez egy színtelen, nem gyúlékony folyadék. Stabil, de könnyen reagál bázisokkal és fémekkel. Csak egy protont képes ionizálni és adományozni. A következő a HCl disszociációs reakciója vizes közegben.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Mivel erős savról van szó, a HCl savas disszociációs állandója nagyon nagy. A HCl-t a műtrágya-, gumi-, textil- és festékgyártásban használják. És széles körben használt sav a laboratóriumokban bázistitráláshoz, savas közeg biztosításához vagy lúgos oldatok semlegesítéséhez stb.
Mi a különbség a kénsav és a sósav között?
• A HCl-nek egy hidrogénatomja és egy klóratomja van. A kénsav H2SO4,, és két hidrogén-, egy kén- és négy oxigénatomot tartalmaz.
• A kénsav egy diprotikus sav, míg a sósav egy egyprotikus sav.
