Különbség a kénsav és a kénsav között

2024 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 13:41

Fő különbség – kénsav vs kénsav

Kénsav (H₂SO₄) és kénsav (H₂SO _{3) két szervetlen sav, amelyek elemként ként, hidrogént és oxigént tartalmaznak. A kénsav és a kénsav közötti fő különbség a kén oxidációs számában van. Sőt, ha két savat hasonlítunk össze savasság szempontjából, a kénsav savasabb, mint a kénsav. Más szavakkal, a kénsav nagyon erős sav, a kénsav pedig viszonylag gyenge.}

Mi az a kénsav?

A kénsav egy nagyon erős diprotikus ásványi sav, amely vízzel bármilyen arányban teljesen elegyedik. A kénsav vízben való feloldása exoterm reakció. Ez egy maró és káros folyadék, és számos sérülést okoz, például savas égési sérüléseket a bőrön vagy a szemen. Ez magában foglalja mind a rövid, mind a hosszú távú hatásokat a sav koncentrációjától és az érintkezési időtől függően. A kénsav több tényező miatt erősen maró hatású; savasság, oxidáló képesség, tömény oldatok okozta kiszáradás és az exoterm reakció során felszabaduló hő.

Mi az a kénsav?

A kénsav kémiai képlete H₂SO_{3, ahol a kén oxidációs száma +4. Ez egy tiszta, színtelen, gyenge és instabil sav. Szúrós égető kénes szaga van. Akkor keletkezik, amikor a kén-dioxid vízben oldódik, és a kénsav tiszta vízmentes formáját soha nem izolálták vagy nem mutatták ki. A kénsav gyorsan lebomlik és kémiai összetevőire bomlik; mivel termodinamikailag instabil. A bomlási reakció:}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Mi a különbség a kénsav és a kénsav között?

Szerkezet és kémiai képlet:

Kénsav: A kénsav kémiai képlete H₂SO_{4 ahol a kén oxidációs száma +6. Ennek a molekulának a geometriai szerkezete tetraéder.}

Kénsav: A kénsav kémiai képlete H₂SO_{3 ahol a kén oxidációs száma +4. Ennek a molekulának a geometriai szerkezete trigonális piramis.}

Savasság:

Kénsav: A kén az egyik legerősebb sav, és egy diprotikus sav. A kénsav savas disszociációs állandói; K₁=2,4×10⁶ (erős sav) és K₂=1,0 × 10 −2.

Kénsav: A kénsav savassága a pH-skálán 1,5. Nem tekintik túl erős savnak, de nem is túl gyenge savnak.

Tulajdonságok:

Kénsav: A kénsav savas tulajdonságai mellett oxidáló és redukáló tulajdonságokkal is rendelkezik. Ezért fémekkel és nemfémekkel egyaránt reagál; más savakhoz hasonlóan reagál a fémekkel, és hidrogéngázt és a fém megfelelő sóját képezi.

Reakciók fémekkel:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reakciók nemfémekkel:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Kénsav: A kénsav nem létezik oldatként vízmentes formában, mint a kénsav. Azonban bizonyíték van arra, hogy a kénes molekulák gázfázisban léteznek. Ellentétben H₂SO_{4, a A kénsav nagyon korlátozott számú kémiai reakciót mutat.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Használat:

Kénsav: A kénsavat az egész világon széles körben használják az iparágak széles körében. Például műtrágyák, robbanóanyagok, papírok, tisztítószerek, színezékek és színezőanyagok előállítására használják. Emellett nagyon fontos a kémiai szintézisben, felületkezelésekben, kőolaj- és textiliparban.

Kénsav: A kénsavat nagyon erős redukálószerként használják. Van néhány fehérítő tulajdonsága, és fehérítőszerként használják.