A fő különbség az abszorpció és az adszorpció között az, hogy az abszorpció során egy anyag (anyag vagy energia) egy másik anyagot visz be az anyagba, míg az adszorpcióban csak a felületi szintű kölcsönhatások mennek végbe.
A szorpció az a folyamat, amelyben egy anyag felvesz vagy megtart egy másik anyagot. Ez kémiai jelenség lehet, mivel a kémiai kötések két anyag felvételében és megtartásában vesznek részt. A szorpció bizonyos esetekben előnyös, de néha hátrányos is. Például a szorpció csökkentheti a talajvízszennyezést. Amikor szennyező anyagokat adunk a talajhoz, vonzzák a talajt; így mozgásuk a föld alatti talajrétegek felé lelassul. Végül ez alacsony szennyeződést eredményez. Mivel a szorpciós reakciók gyorsan mennek végbe, ez kevesebb időt vesz igénybe. A szorpció kétféle lehet: abszorpciós és adszorpciós.
Mi az abszorpció?
Abszorpció során az egyik anyag felveszi a másik anyag fizikai szerkezetét. Az az anyag, amely egy másik anyagba abszorbeálódik, az „abszorbeálódik”. Az abszorbens anyag az „abszorbens”.
Például, ha egy szerves molekula egy szilárd részecske (talajrészecske) belsejébe kerül, akkor a szerves molekula az abszorbens, a talajrészecske pedig az abszorbens. Az abszorbens lehet gáz, folyékony vagy szilárd halmazállapotú, míg az abszorbens lehet atom, ion vagy molekula. Általában az abszorbens és az abszorbens két különböző fázisban van.
01. ábra: Felszívódás vs abszorpció
A vegyszerek abszorpciós tulajdonságát különféle alkalmakkor használják. Például ez az elv a folyadék-folyadék extrakció mögött. Itt az egyik folyadékból a másik folyadékba vonhatunk ki egy oldott anyagot, mivel az oldott anyag jobban felszívódik az egyik folyadékban, mint a másik, ha ugyanabban a tartályban vannak. A felszívódás érdekében az abszorbensnek porózus szerkezetűnek vagy elegendő helynek kell lennie, amelybe az abszorbens elfér. Ezenkívül az abszorbens molekulának megfelelő méretűnek kell lennie ahhoz, hogy az abszorbens szerkezet belsejébe kerüljön. Ezenkívül a két komponens közötti vonzó erők elősegítik az abszorpciós folyamatot. Ugyanaz, mint a tömeg; energia is felszívódhat (anyaggá). Ez a spektrofotometria alapja. Ott az atomok, molekulák vagy más fajok elnyelik a fényt.
Mi az adszorpció?
Adszorpció során egy anyag vagy energia egy másik anyag felületéhez vonzódik. A vonzott anyag „adszorbeál”, a felület pedig „adszorbens”. A szerves anyagok és az aktív szén közötti vonzerő az adszorpció példája. Ebben az esetben a szerves anyag az adszorbátum, az adszorbens pedig az aktív szén.
Az adszorpció másik példája a fehérje bioanyagra vonzása. Az adszorpció három típusban fordul elő: fizikai adszorpció, kemiszorpció és elektrosztatikus adszorpció. A fizikai adszorpcióban a gyenge van der Waals erők a vonzási erők. A kemiszorpció során a vonzás az adszorbens és az adszorbátum közötti kémiai reakción keresztül megy végbe. Ahogy a neve is sugallja, az elektrosztatikus adszorpció során elektrosztatikus kölcsönhatások jönnek létre az ionok és a felületek között.
Mi a különbség az abszorpció és az adszorpció között?
Abszorpció vs adszorpció |
|
| Abszorpció során az egyik anyag a másik anyag fizikai szerkezetébe kerül. | Adszorpció során egy anyag vagy energia egy másik anyag felületéhez vonzódik. |
| Vegyi fajok | |
| A felszívódásban részt vevő két anyag az abszorbens és az abszorbens. | Az adszorpcióban részt vevő két anyag az adszorbens és az adszorbens. |
Összefoglaló – Abszorpció kontra adszorpció
Az abszorpció és az adszorpció a szorpciós folyamatok két formája. Az abszorpció és az adszorpció közötti különbség az, hogy az abszorpció során egy anyag (anyag vagy energia) egy másik anyagot visz be az anyagba, míg az adszorpcióban csak a felületi kölcsönhatások mennek végbe.
