A legfontosabb különbség az olvadt és a vizes elektrolízis között az, hogy az olvadt elektrolízis során az elemzendő anyag elemei képződnek, míg a vizes elektrolízis vizes sóoldatot és gázkeveréket eredményez végtermékként.
Az olvadt és a vizes elektrolízis az analitikai kémia kétféle elektrolízismódszere, amelyek az elektrolitikus közeg tulajdonságaitól függően különböznek egymástól. Az „olvadt” kifejezés az analit folyékony halmazállapotára utal víz hiányában, míg a „vizes” kifejezés a folyékony halmazállapotot jelenti víz jelenlétében.
Mi az az olvadt elektrolízis?
Az olvadt elektrolízis az analitikai kémia egyik technikája, amely elektromos áramot használ az elemzendő anyag kémiai elemeinek elválasztására olvadt állapotában. Általában ionos vegyületeket használnak az ilyen típusú elektrolízises eljárásokban. Ez a technika információt nyújt arról, hogyan vonhatunk ki fémeket, például alumíniumot és nátriumot az olvadt ionvegyületeikből elektromos áram segítségével.
01. ábra: Magnézium-fém kivonása
Például az alumínium a legnagyobb mennyiségben előforduló fém a Föld felszínén, de a természetben nem fordul elő tiszta állapotban. Ehelyett ionos vegyületekként fordul elő ásványi anyagokban. Ezért elektrolízissel el kell választanunk az alumíniumot vegyületeitől. Itt olvadt ionos vegyületet használunk. Egy ionos vegyület képződik a kationok és anionok között kialakuló erős ionos kötés miatt. Egy ionos vegyület szilárd halmazállapotában az anionok és kationok merev szerkezetbe vannak zárva, így nem tudnak elektromosságot vezetni. Ezért nem használhatunk szilárd vegyületet elektrolízishez. De olvadt állapotában az ionos vegyület anionokra és kationokra válik szét, lehetővé téve az analit olvadt állapotában az elektromos áram vezetését. Az olvadt állapotot a szilárd anyag megolvasztásával érhetjük el. Ezért az analit olvadt állapotát elektrolitnak nevezhetjük.
Az olvadt elektrolízis folyamata során a kationok a negatív elektród felé, míg az anionok a pozitív elektród felé mozognak. A negatív elektródon (katódon) a kationok elektronokat nyernek és atomokká válnak. A pozitív elektródán vagy az anódon az ionok elektronokat veszítenek, hogy atomokká váljanak.
Mi az a vizes elektrolízis?
A vizes elektrolízis az analitikai kémia egyik technikája, amely elektromos áramot használ a vizes halmazállapotú elemzendő anyag kémiai elemeinek elválasztására. Ez a fajta elektrolízis fontos bizonyos anyagok vagy gázok kinyeréséhez. Például, ha elektromos áramot vezetünk át a vízen, az hidrogéngázt és oxigéngázt képez.
02. ábra: Víz elektrolízise
A vizes elektrolízis során elektromos áramot vezetnek át egy ionizált elektroliton; itt a kationok az anód, az anionok pedig a katód felé mozognak. Az ilyen típusú rendszert elektrolitikus cellának nevezik. A vizes elektrolízisnek számos alkalmazása létezik, beleértve a galvanizálást, a bauxit alumíniummá történő finomítását, a klór és a marószóda előállítását konyhasóból stb.
Mi a különbség az olvadt és a vizes elektrolízis között?
Az olvadt és vizes elektrolízis olyan analitikai technikák a kémiában, amelyek hasznosak az elemzendő anyag kémiai elemeinek elválasztásában. A legfontosabb különbség az olvadt és a vizes elektrolízis között az, hogy az olvadt elektrolízis az analit elemeit, míg a vizes elektrolízis vizes sóoldatot és gázkeveréket eredményez végtermékként.
Az alábbi infografika további összehasonlításokat mutat be az olvadt és a vizes elektrolízis közötti különbséggel kapcsolatban.
Összefoglaló – Olvadt vs vizes elektrolízis
Az elektrolízis egy olyan analitikai kémia technika, amely magában foglalja az elektromosság felhasználását az anyag elemeinek elválasztására. Az olvadt és a vizes elektrolízis két ilyen típusú elektrolízis. A legfontosabb különbség az olvadt és a vizes elektrolízis között az, hogy az olvadt elektrolízis az analit elemeit termeli, míg a vizes elektrolízis vizes sóoldatot és gázkeveréket eredményez végtermékként.
