A legfontosabb különbség az elektrolit és az elektrolízis között az, hogy az elektrolit olyan anyag, amely ionokat képes termelni, míg az elektrolízis egy olyan folyamat, amelyben elektromos áramot használnak fel kémiai reakció végrehajtására.
Az elektrokémiában főleg az elektrolit és elektrolízis kifejezéseket használjuk, ahol az elektromosság és a kémia kapcsolatát vizsgáljuk.
Mi az elektrolit?
Az elektrolit olyan anyag, amely ionokat képes termelni. Az elektrolitok ionokat szolgáltatnak, amikor olvadt állapotban vannak, vagy amikor oldószerben (vízben) feloldódnak. Ezek az ionok képesek az elektrolitokat elektromos áram vezetésére. Vannak azonban szilárdtest elektrolitok is. Ezenkívül egyes gázok, például a szén-dioxid vízben oldva ionokat (hidrogén- és bikarbonátionokat) termelnek.
Az elektrolitokat két különböző csoportba sorolhatjuk: erős elektrolitok és gyenge elektrolitok. Közülük az erős elektrolitok könnyen termelnek ionokat, ha oldódnak. Például az ionos vegyületek erős elektrolitok. Az olvadt nátrium-klorid vagy vizes NaCl oldatok teljes disszociáción mennek keresztül (Na+ és Cl– ionokká); ezért jó elektromos vezetők. Az erős savak és bázisok is jó elektrolitok. Másrészt a gyenge elektrolitok kevés iont termelnek, ha vízben oldódnak. Ezenkívül a gyenge savak, például az ecetsav és a gyenge bázisok gyenge elektrolitok.
01. ábra: Egyes elektrolitok vezetőképessége elektrolitkondenzátorokhoz
Az elektrolitok a szervezetben is előfordulnak. Szükségünk van ezekre az elektrolitokra, hogy fenntartsuk az ionok egyensúlyát a sejtekben és a vérnedvekben az egészséges szervezetben. Az elektrolit-egyensúly nagyon fontos az ozmotikus egyensúly és a vérnyomás fenntartásához a szervezetben. A Na+, K+ és Ca2+ fontosak az idegimpulzus-átvitelben és az izomösszehúzódásokban.
Mi az elektrolízis?
Az elektrolízis az a folyamat, amikor egyenáramot használnak egy nem spontán kémiai reakció elindítására. Az elektrolízist elektrolitikus cella segítségével lehet elvégezni. Ez a technika nagyon fontos a vegyület ionokra vagy más komponensekre történő szétválasztásához.
02. ábra: Az egyszerű elektrolízis folyamata
Az elektrolízis folyamatában elektromos áram halad át az oldaton az ionok mobilitása érdekében. Jellemzően egy elektrolitikus cella két elektródából áll, amelyeket ugyanabban az oldatban merítenek. Ezt az oldatot elektrolitnak nevezzük. Az elektrolitikus cella szabályozásának egyik fontos jellemzője a „túlpotenciál”. Nagyobb feszültséget kell biztosítanunk ahhoz, hogy nem spontán reakciót hajtsunk végre. Itt egy inert elektróda is használható a fellépő reakció felületének biztosítására.
Az elektrolízisnek számos hasznos alkalmazása létezik. Az egyik gyakori alkalmazás a víz elektrolízise. Itt a víz az elektrolit. Ezután a vízmolekulák hidrogén- és oxigéngázokká bomlásának reakciója az elektroliton áthaladó elektromos áram segítségével történik.
Mi a különbség az elektrolit és az elektrolízis között?
A legfontosabb különbség az elektrolit és az elektrolízis között, hogy az elektrolit olyan anyag, amely ionokat képes termelni, míg az elektrolízis egy olyan folyamat, amelyben elektromos áramot használnak fel kémiai reakció végrehajtására. Más szóval, az elektrolitban az olvadt vagy oldott anyag ionokat termel, amelyek folyékony állapotban vagy vizes oldatban képesek mozogni, míg az elektrolízis során az elektrolit elektromos áram hatására bomlik. Az elektrolit és az elektrolízis különböző módon kapcsolódnak egymáshoz. Például elektrolízis történhet elektrolit jelenlétében.
Összefoglaló – Elektrolit vs elektrolízis
Ezért a legfontosabb különbség az elektrolit és az elektrolízis között az, hogy az elektrolit olyan anyag, amely ionokat képes termelni, míg az elektrolízis egy olyan folyamat, amelyben elektromos áramot használnak fel kémiai reakció végrehajtására. Más szavakkal, az elektrolitok anyagok, míg az elektrolízis egy folyamat.
