A fő különbség a jodometria és a jodimetria között az, hogy a jodometriát használhatjuk az oxidálószerek mennyiségi meghatározására, míg a jodimetriát a redukálószerek mennyiségi meghatározására.
A jodometria és a jodimetria az analitikai kémiában hasznos két általános titrálási módszer. E két titrálási mód alapja az oxidáció-redukció, melynek segítségével kvantitatívan meghatározhatjuk a redox fajokat. A titrálás alapja az analit és a titrálóként ismert standard reagens közötti reakció. Az analit mennyiségét akkor tudjuk meghatározni, ha ismerjük a reakciót, a sztöchiometriát és a titráló térfogatát/tömegét, amely ahhoz szükséges, hogy az analittal teljes mértékben reagáljon. Ezen túlmenően jódot is használhatunk a redox titrálásokhoz, mivel számos fajjal gyorsan reagál. A jód/jodid reverzibilitása, a reakció szintén előnyt jelent, ha jódmetriás reakciókban használják őket.
Mi az a jodometria?
Jodometriában a jodidok savas vagy semleges közegben reagálnak egy másik oxidálószerrel. Amikor ez a reakció végbemegy, a jodid (jodidot KI formájában adunk hozzá) jóddá oxidálódik, és a többi faj jodiddal redukálódik. Ezután egy másik fajjal titrálhatjuk a felszabaduló jódot. Ez a titráló anyag egy redukálószer standard oldata, amely képes a jódot visszaredukálni jodid formává. Általában erre a célra standard tioszulfát oldatot használunk. Például, ha számszerűsíteni akarjuk a keverékben oldott klór mennyiségét, akkor a következő módszerrel végezzük el a jodometriás titrálást.
Először is vegyünk ismert mennyiségű térfogatot a keverékből (amelyben klór van feloldva) egy titráló lombikba. Ezután titrálhatjuk a KI ismert megoldásával, és megkereshetjük az elfogyasztott mennyiséget.
A redox reakciót követően a reakciólombikban megy végbe;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
01. ábra: Színváltozás a jodometriában
Ezután végezzünk még egy titrálást ugyanazzal a keverékkel, hogy meghatározzuk a felszabaduló jód mennyiségét. Ehhez a keveréket standard tioszulfát oldattal titrálhatjuk. A reakció végpontjának meghatározásához indikátorként keményítőt kell hozzáadnunk. Ha a keverékben jód és keményítő van, akkor sötétkék színű lesz, de a végponton, amikor az összes jód elfogy, a sötét szín eltűnik.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
A fenti két titrálásból meg tudjuk határozni a Cl2.
Mi az a jodimetria?
A jodimetriában szabad jódot használ a redukálószerrel történő titráláshoz. Ezért a jód jodiddá redukálódik, a jód pedig más fajtákat oxidál.
02. ábra: Titrálás végrehajtása
Mivel nem tudunk könnyen szabad jódoldatot készíteni, a jódot kálium-jodiddal és KI3 oldattal kell összekevernünk a szükséges oldat elkészítéséhez. És ennek standard oldatát használják a jodometriás titráláshoz.
KI+I2 → KI3
Titráláskor a következő reakció megy végbe. A keményítőt a jodometriás titrálások indikátoraként is használhatjuk.
I2 + redukálószer → 2 I–
Mi a különbség a jodometria és a jodimetria között?
A jodometria egy oxidálószer oldatának kvantitatív elemzése egy jodid hozzáadásával, amely jódot képez, majd ezt titrálják, míg a jodimetria egy térfogati analízis, amely magában foglalja a standardizált jódoldattal történő titrálást vagy a felszabadulást. egy vizsgált anyaggal a jód oldható formában, így a koncentrációját titrálással tudjuk meghatározni. Ez az egyik különbség a jodometria és a jodimetria között.
Továbbá egy másik különbség a jodometria és a jodimetria között, hogy a jodometriában a jodidok savas közegben vagy semleges közegben reagálnak egy másik oxidálószerrel, míg a jodimetriában szabad jódot használnak fel a redukálószerrel történő titráláshoz.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a jodometria és a jodimetria közötti különbséget.
Összefoglaló – Jodometria vs jodimetria
Bár a két jódometria és jodimetria kifejezés hasonlónak hangzik, két különböző technikáról van szó, amelyeket az analitikai kémiában használunk. A fő különbség a jodometria és a jodimetria között az, hogy a jodometriát használhatjuk az oxidálószerek mennyiségi meghatározására, míg a jodimetriát a redukálószerek mennyiségi meghatározására.
