Neon vs Lead
A periódusos rendszer elemei eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek. Sorszámuk alapján kategorizálhatjuk őket, és csoportosíthatjuk a hasonlóságokat. Mind a neon, mind az ólom p blokkelem, mert az utolsó elektronjuk a p pályáig meg van töltve.
Neon
A neon a tizedik elem a periódusos rendszerben, és a 18. csoportba tartozik (Nobel-gáz). Tíz elektronja van; ezért az elektronkonfiguráció 1s2 2s2 2p6 p orbitál csak hat elektront tud fogadni, tehát a héliumban a p pálya teljesen megtelt, így a neon inert gáz. A Ne a neon szimbóluma, atomtömege 20.17 g mol-1 A neon normál körülmények között inert, színtelen gáz. Az univerzumban nagy mennyiségben előforduló gáz, de a Földön ritka. Alacsony forráspontja, kis sűrűsége is van. A neon könnyű gáz (a második legkönnyebb közömbös gáz), és nem mérgező. A neonnak három stabil izotópja van, ezek közül 20Ne a legnagyobb mennyiségben előforduló izotóp. Mivel a neon stabil gáz, nem reakcióképes, és nem képez sok vegyületet. Megfigyelték azonban ionos fajtáit, mint például a (NeAr)+ és (NeH)+. Ezért elmondhatjuk, hogy a neon semleges vegyületét még nem figyelték meg. A neon egyedi tulajdonságokkal rendelkezik, mert vöröses narancssárga színben világít a vákuumkisülési csőben. Ezért a neont neonlámpákban, táblákban, televíziócsövekben, hélium-neon lézerekben stb. használják.
Lead
Az ólom Pb szimbóluma a Plumbum latin neve miatt. Ez a periódusos rendszer p blokkjában található. A széncsoportba tartozik, rendszáma 82. Az ólom elektronkonfigurációja [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Mivel a vegyértékhéjban négy elektron van, +4 oxidációs állapotot tud kialakítani. +2 oxidációs állapotot is mutat. A PbO és PbO2 az ólom különböző oxidációs állapotú oxidjai. Az ólom frissen vágva élénk ezüst színű. Mivel erősen reagál a légkör oxigénjével, a fénye elhalványul, mivel az ólom oxidokat képez. Az ólom nehézfémként ismert. Nagyon puha, nagyon képlékeny és rugalmas. Bár fém, elektromos vezetőképessége gyenge. Az ólompor jellegzetes kékesfehér lánggal ég. Égéskor mérgező gőzök szabadulnak fel. Az ólomnak sok izotópja van. Legtöbbjük a nehezebb elemek radioaktív bomlása következtében keletkezik. Az ólom négy izotópja: 204Pb, 206Pb, 207Pb és 208Pb. Ezek közül a 206Pb, 207Pb és 208Pb stabil. Az ólom a természetben más elemekkel, például kénnel, cinkkel, rézzel stb. keveredik. Tiszta ólom ritkán található a természetben. A galéna (PbS) a fő ólomásvány, amelyben magasabb az ólom százalékos aránya. Az ólom korrózióálló; ezért az épületépítésben használják. Továbbá ólomakkumulátorokban, lövedékekben és sugárzásvédő pajzsként használják. Az ólom köztudottan mérgező elem. A biológiai rendszerekben felhalmozódva neurológiai, vér- és agyi betegségeket okozhat. Táplálékkal és vízzel bejuthatnak a szervezetünkbe.
Mi a különbség a neon és az ólom között?
• A neon gáz, az ólom pedig szilárd anyag.
• Mivel a neon gáz, az ólom pedig szilárd anyag, fizikai és kémiai tulajdonságaik nagymértékben különböznek egymástól. –
• A neon inert, de az ólom nagyon reaktív.
• Az ólom +2 és +4 oxidációs állapotú vegyületeket képez, míg a neon önmagában nem képez vegyületeket.
• Az ólom mérgező az állatokra, ha felhalmozódik.
