A legfontosabb különbség az ólom-nitrát és a cink-nitrát között az, hogy az ólom-nitrát reakcióba lép az ammónium-hidroxiddal, és fehér csapadékot képez, amely nem oldódik ammónium-hidroxid-feleslegben, míg a cink-nitrát az ammónium-hidroxiddal reagál, és fehér csapadékot képez, amely ammónium-hidroxid feleslegben oldódik.
Az ólom-nitrát Pb(NO3)2 kémiai képlettel rendelkező szervetlen vegyület, míg a cink-nitrát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete Zn(NO3)2.
Mi az ólom-nitrát?
Az ólom-nitrát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete Pb(NO3)2. Általában színtelen kristály vagy fehér por formájában létezik. Magas hőmérsékleten lebomlik. Ez a vegyület általában mérgező, ezért óvatosan kell bánnunk vele, hogy megakadályozzuk belélegzését, lenyelését és bőrrel való érintkezését.
Ólom-nitrát vegyületeket állíthatunk elő az ólom-oxid és a tömény salétromsav reakciójával. A fémólom és a híg salétromsav reakciójával kapott oldat bepárlásával is előállíthatjuk. Ezenkívül ólom-nitrát kristályok képződhetnek az ólomfinomítók ólom-bizmut hulladékának feldolgozása során.
01. ábra: Az ólom-nitrátvegyület atomi elrendezése
Az ólom-nitrát általában hajlamos lebomlani melegítés hatására. Ez hasznos a pirotechnikában. Továbbá vízben oldódik és híg salétromsavban is oldódik. Ha lúgos vegyületeket adunk az oldathoz, bázikus nitrátok képződnek. Ólom-nitrát vegyületet használhatunk koordinációs komplexek előállítására. Ezekben a komplexekben az ólomion kemény akceptor, és erős komplexeket képezhet nitrogén és oxigén elektrondonor ligandumokkal kombinálva. Például. ólom-nitrát és pentaetilénglikol kombinációja acetonitril és metanol jelenlétében [Pb(NO3)2(EO5))] párolgáskor.
Kevés az ólom-nitrát alkalmazása, beleértve a nejlon poliészterekben való hőstabilizátorként való felhasználását fototermográfiai papírok bevonataként és rágcsálóirtó szerekben, az arany cianidálási eljárásában kilúgozási célokra, valamint az izotiocianátok előállításához ditiokarbamátok.
Mi az a cink-nitrát?
A cink-nitrát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete Zn(NO3)2. Ez egy fehér kristályos só, amely erősen elfolyósodik. Jellemzően hexahidrált formában találkozhatunk vele. Ezenkívül ez az anyag vízben és alkoholban is oldódik.
02. ábra: A cink-nitrát kémiai szerkezete
Cink-nitrátot a cink salétromsavban való feloldásával állíthatunk elő. Ez a reakció azonban a koncentrációtól függ. A tömény savban végbemenő reakció során ammónium-nitrát is keletkezik. Továbbá, ha a cink-nitrát vegyületet hevítjük, hőbomláson megy keresztül, és cink-oxidot, nitrogén-dioxidot és oxigént képezhet.
A cink-nitrátnak néhány felhasználási területe van, beleértve a koordinációs polimerek szintézisében való felhasználását, különféle ZnO-alapú vegyületek előállítását, színezőanyagként stb.
Mi a különbség az ólom-nitrát és a cink-nitrát között?
Az ólom-nitrát és a cink-nitrát olyan szervetlen vegyületek, amelyeket fontos iparágakban alkalmaznak. A legfontosabb különbség az ólom-nitrát és a cink-nitrát között az ammónium-hidroxiddal való reakciója. Az ólom-nitrát az ammónium-hidroxiddal reagál, és fehér csapadékot képez, amely nem oldódik ammónium-hidroxid-feleslegben, míg a cink-nitrát ammónium-hidroxiddal reagál, és fehér csapadékot képez, amely ammónium-hidroxid-feleslegben oldódik.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be az ólom-nitrát és a cink-nitrát közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – ólom-nitrát vs cink-nitrát
Az ólom-nitrát és a cink-nitrát az ólom-, illetve a cink-kationok nitrátjai. A legfontosabb különbség az ólom-nitrát és a cink-nitrát között az, hogy az ólom-nitrát az ammónium-hidroxiddal reagál, fehér csapadékot képezve, amely nem oldódik ammónium-hidroxid-feleslegben, míg a cink-nitrát az ammónium-hidroxiddal reagál, és fehér csapadékot képez, amely ammónium-hidroxid-feleslegben oldódik..
