A legfontosabb különbség az ólom-klorid és az ezüst-klorid között az, hogy az ólom-klorid rosszul oldódik hideg vízben, de jól oldódik forró vízben, míg az ezüst-klorid vízben oldhatatlan.
Az ólom-klorid és az ezüst-klorid olyan szervetlen vegyületek, amelyek vízben való oldhatatlanságukról jól ismertek. A higany-klorid a másik szilárd vegyület, amely ugyanebbe a kategóriába tartozik. E három vegyület közül azonban csak az ólom-klorid oldódik forró vízben.
Mi az ólom-klorid
Az ólom-klorid vagy ólom(II)-klorid egy szervetlen vegyület, amely környezeti körülmények között fehér szilárd anyagként jelenik meg. Ez a vegyület vízben rosszul oldódik, de forró vízben oldódik. Ez egy fontos ólomalapú reagens. Ezt a vegyületet a természetben kotunnit ásványi formában találhatjuk meg.
01. ábra: Ólom-klorid
Az ólom-klorid szilárd formájának mindegyik ólomionját kilenc kloridion koordinálja háromszögletű prizma formájában. A gázfázisú ólom-klorid molekulák hajlított geometriájúak. Ez a vegyület a természetben előfordul, és lehet fehér, színtelen, sárga vagy zöld színű.
Az ólom-klorid szintézisére különböző módszerek léteznek, mint például a kettős kiszorításos módszer, a közvetlen redukció és a közvetlen klórozás. A kettős kiszorításos módszerben az ólom(II)-klorid kicsapódik, ha vizes kloridforrást adunk ólom(II)-vegyületekhez, például ólom(II)-nitráthoz.
Az ólom-klorid vegyület felhasználását tekintve az olvadt ólom-klorid hasznos az ólom-nitrát és bárium-ólom-titanát kerámiák szintézisében kationhelyettesítési reakciók révén, hasznos infravörös áteresztő üveg gyártásánál, hasznos a HCl szolgáltatásban, stb.
Mi az ezüst-klorid?
Az ezüst-klorid az AgCl. Ez egy szervetlen vegyület, amely fehér kristályos szilárd anyagként jelenik meg. Ez a vegyület jól ismert vízben való oldhatatlanságáról. Ez a szilárd anyag azonban oldódik ammóniában, tömény sósavban, tömény H2SO4-ben, alkáli-cianidban stb.
02. ábra: Ezüst-klorid vegyület
Az ezüst-klorid előállítása során könnyen előállíthatjuk ezt a vegyületet ezüst-nitrát és nátrium-klorid vizes oldatának kombinálásával. Ezenkívül kob alt(II)-klorid és ezüst-nitrát reakciójával is előállíthatjuk.
Az ezüst-kloridnak számos fontos felhasználási területe van, beleértve az ezüst-klorid elektródának az elektrokémiában való felhasználását, amely jól használható kerámia mázokban a mázfény előállításához, a higanymérgezés ellenszereként, fényképészeti papír előállításához, hasznos fotokróm lencsékben, kötszerekben és sebgyógyító termékekben, antimikrobiális szerként stb.
Mi a különbség az ólom-klorid és az ezüst-klorid között?
Az ólom-klorid, az ezüst-klorid és a higany-klorid vízben erősen oldhatatlan. A legfontosabb különbség az ólom-klorid és az ezüst-klorid között az, hogy az ólom-klorid rosszul oldódik hideg vízben, de oldódik forró vízben, míg az ezüst-klorid még forró vízben is oldhatatlan. Ezenkívül az ólom-klorid vagy ólom(II)-klorid PbCl2, míg az ezüst-klorid AgCl.
A következő infografika táblázatos formában foglalja össze az ólom-klorid és az ezüst-klorid közötti különbségeket.
Összefoglaló – Ólom-klorid vs ezüst-klorid
Röviden: az ólom-klorid és az ezüst-klorid szervetlen vegyületek. Az ólom-klorid és az ezüst-klorid közötti fő különbség azonban az, hogy az ólom-klorid rosszul oldódik hideg vízben, de oldódik forró vízben, míg az ezüst-klorid vízben oldhatatlan. Ezenkívül az ezüst-klorid reakcióba léphet az ammóniaoldattal, mert feloldódik, oldható komplexet képezve az ammóniával, míg az ólom-klorid az ammóniaoldatban nem oldódik. Ezért könnyen alkalmazhatunk kvalitatív módszereket az ólom-klorid és az ezüst-klorid megkülönböztetésére.
