A fő különbség a valódi és a potenciális elektrolit között az, hogy a valódi elektrolitok teljesen ionokká disszociálnak, míg a potenciális elektrolitok részlegesen disszociálnak ionokká.
Az összes vegyületet két csoportba sorolhatjuk: elektrolitok és nem elektrolitok, attól függően, hogy mennyire képesek ionokat termelni és elektromosságot vezetni. Az elektrolízis az a folyamat, amikor áramot vezetnek át egy elektrolitikus oldaton, és a pozitív és negatív ionokat a megfelelő elektródák felé kényszerítik. A nem elektrolitok nem vehetnek részt az elektrolízis folyamatokban.
Mi az a valódi elektrolit?
Az igazi elektrolitok azok az anyagok, amelyek teljesen disszociálnak ionjaira. Ezeket erős elektrolitoknak is nevezik. Ezek a vegyületek vízben vagy más oldatban oldva könnyen előállítják ionos formájukat. A vegyület disszociációja után az oldatban kationok és anionok egyaránt vannak; így ezek az ionok elektromos áramot tudnak átvinni az elektrolitikus oldaton. Ez az oka annak „elektrolit” elnevezésének, amely „áramvezetési képességet” jelent.
A valódi elektrolit koncentrált oldatának gőznyomása alacsony, mint a hasonló hőmérsékletű tiszta víznek. Az erős savak, erős bázisok, oldható ionos sók, amelyek nem gyenge savak és bázisok, valódi elektrolitok közé sorolhatók.
01. ábra: Teljes disszociáció
A valódi elektrolit ionizációjának kémiai reakciójának felírásakor egyetlen nyilat használhatunk egy irányba, hogy a teljes ionizációs reakciót mutassuk, ellentétben a potenciális vagy gyenge elektrolitokkal. Ez az egyetlen nyíl azt jelenti, hogy a reakció teljesen végbemegy. A valódi elektrolitok csak olvadt vagy oldatos állapotban képesek elektromos áramot vezetni. Mivel az ionizáció magas, a valódi elektrolit által termelt feszültség nagyon magas.
Mi az a potenciális elektrolit?
A potenciális elektrolitok azok az anyagok, amelyek részlegesen disszociálhatnak ionjaikra. Ez azt jelenti, hogy vizes oldatban nem tud teljesen disszociálni ionjaira. Ezért a potenciális elektrolit vizes oldata ionos fajtákat és nem disszociált molekulákat is tartalmaz. Általában a potenciális elektrolit disszociációja körülbelül 1-10%. Ezeket gyenge elektrolitoknak is nevezik. A gyenge elektrolitok néhány gyakori példája az ecetsav, szénsav, ammónia, foszforsav stb. Ezek vagy gyenge savak vagy gyenge bázisok.
02. ábra: Kémiai reakció az ecetsav disszociációjához
A gyenge elektrolit disszociációjának kémiai reakciójának felírásakor két ellentétes irányba mutató félnyilat használunk. Ez a nyíl azt jelenti, hogy a vizes oldatban egyensúly van az ionos fajták és a nem ionizált molekulák között.
Mi a különbség a valódi és a potenciális elektrolit között?
Iontermelő és áramvezető képességüktől függően az összes vegyületet két csoportba sorolhatjuk: elektrolitok és nem elektrolitok. Az elektrolitokat ismét két részre osztják valódi és potenciális elektrolitokként. A legfontosabb különbség a valódi és a potenciális elektrolit között az, hogy a valódi elektrolitok teljesen ionokká disszociálnak, míg a potenciális elektrolitok részlegesen disszociálnak ionokká. Ezenkívül a valódi elektrolitok disszociációs erőssége 100%, míg a potenciális elektrolitok disszociációs erőssége 1 és 10% között változik.
A következő táblázat összefoglalja a valódi és a potenciális elektrolit közötti különbséget.
Összefoglaló – Igaz kontra potenciális elektrolit
Az igazi elektrolitok azok az anyagok, amelyek teljesen disszociálnak ionjaivá, míg a potenciális elektrolitok azok az anyagok, amelyek részlegesen disszociálhatnak ionjaivá. Ezért a fő különbség a valódi és a potenciális elektrolit között az, hogy az igazi elektrolitok teljesen ionokká disszociálnak, míg a potenciális elektrolitok részlegesen disszociálnak ionokká.
