A fő különbség az adszorpció és a deszorpció között az, hogy az adszorpció arra a folyamatra utal, amelynek során egyes szilárd anyagok egy gáz, folyadék vagy oldott anyag molekuláit vékony filmként tartják, míg a deszorpció egy adszorbeált anyag felszabadulását jelenti felület.
Az adszorpció és a deszorpció egymással ellentétes kémiai folyamatok. Számos biológiai, fizikai és kémiai rendszerben megfigyelhetjük ezeket a folyamatokat. Előfordulhat természetes úton, vagy végezhetünk adszorpciót és deszorpciót kémiai kísérletekhez.
Mi az adszorpció?
Az adszorpció arra a folyamatra utal, amelynek során egyes szilárd anyagok egy gáz, folyadék vagy oldott anyag molekuláit vékony filmként tartják meg. Ezért ez a molekulák felülethez tapadásának folyamata. Azt az anyagot, amely a felülethez kötődik, „adszorbátumnak” nevezik. Az abszorpciós felülettel rendelkező anyagot „adszorbensnek” nevezik. Az adszorpciós folyamat felszíni jelenség. A deszorpció az adszorpció fordítottja.
01. ábra: Az aktív szén jó adszorbens
Továbbá az adszorpció a felületi energia következménye. Az adszorpciót két csoportba sorolhatjuk: kemiszorpció és fiziszorpció. A kemiszorpció az adszorbens és az adszorbens közötti kovalens kötés miatt következik be, míg a fiziszorpció a gyenge Van der Waal-erők miatt. Néha azonban az adszorpció az adszorbens és az adszorbens anyag közötti elektrosztatikus vonzás miatt következik be.
A gázok és oldott anyagok adszorpcióját általában izotermákon keresztül írják le. Az adszorbens adszorbens mennyiségét írja le a gáz nyomásának vagy állandó hőmérsékletű koncentrációjának függvényében.
Mi az a deszorpció?
A deszorpció egy adszorbeált anyag felületről történő felszabadulását jelenti. Ez a szorpció ellenkező folyamata. A deszorpció olyan rendszerben megy végbe, amelynek szorpciós egyensúlyi állapota van az ömlesztett fázis és az adszorbeáló felület között. Ezért, ha csökkentjük az anyag koncentrációját az ömlesztett fázisban, a felszívódott anyag egy része ömlesztett állapotba változik. A kromatográfiában a deszorpció az a folyamat, amely elősegíti a mozgófázis mozgását.
A deszorpció megtörténte után a deszorbeált anyag szinte korlátlan ideig a hordozón marad, ha a hőmérséklet alacsony marad. Amikor azonban a hőmérséklet emelkedik, valószínűleg deszorpció következik be. A deszorpció sebességének általános egyenlete a következő.
R=rNx
Ahol R a deszorpció sebessége, r a sebességi állandó, N az adszorbeált anyag összhangja és x a reakció kinetikai sorrendje. A deszorpciónak többféle módja van. Például termikus deszorpció, reduktív deszorpció, oxidatív deszorpció, elektronstimulált deszorpció stb.
Mi a különbség az adszorpció és a deszorpció között?
Az adszorpció és a deszorpció egymással ellentétes kémiai folyamatok. Az adszorpció és a deszorpció közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy az adszorpció arra a folyamatra utal, amelynek során egyes szilárd anyagok egy gáz vagy folyadék vagy oldott anyag molekuláit vékony filmként tartják, míg a deszorpció egy adszorbeált anyag felületről való felszabadulását jelenti. Ezenkívül az adszorpció kovalens kötések kialakulásával vagy a Van der Waal-erők általi kapcsolódással jár, míg a deszorpció a kovalens kötések vagy vonzó erők felbomlásával jár.
A következő infografika összefoglalja az adszorpció és a deszorpció közötti különbséget.
Összefoglaló – Adszorpció vs deszorpció
Az adszorpció és a deszorpció egymással ellentétes kémiai folyamatok. A fő különbség az adszorpció és a deszorpció között az, hogy az adszorpció arra a folyamatra utal, amelynek során egyes szilárd anyagok egy gáz vagy folyadék vagy oldott anyag molekuláit vékony filmként tartják, míg a deszorpció egy adszorbeált anyag felületről való felszabadulását jelenti.
