Fő különbség – hidroxil vs hidroxid
A hidroxil és hidroxid kifejezés nagyon hasonlónak hangzik, mivel mindkettőnek két hasonló atomja van, az oxigén (O=16) és a hidrogén (H=1). A hidroxid egyetlen töltésű negatív ion, és a hidroxil nem található szabad formában, hanem egy másik molekula vagy ion része. A hidroxidionok reaktívabbak, mint a molekulában lévő hidroxilcsoport. Ez a legfontosabb különbség a hidroxil és a hidroxid között.
Mi az a hidroxil?
A hidroxil egy semleges vegyület, és a hidroxidion megfelelő elektromosan semleges vegyülete. A hidroxil szabad formája (•HO) egy gyök, és ha kovalensen kötődik más molekulákhoz, akkor hidroxil (-OH) csoportként jelöljük. A hidroxilcsoportok nukleofilként működhetnek, a hidroxilcsoportot pedig katalizátorként használják a szerves kémiában. A hidroxilcsoportok nem annyira reaktívak, mint a többi nukleofil. Ezek azonban elősegítik az erős intramolekuláris erők, az úgynevezett „hidrogénkötések” kialakulását.
Mi az a hidroxid?
A hidroxid egy kétatomos anion, amely egy oxigénatomot és egy hidrogénatomot tartalmaz. Az oxigén és a hidrogénatom közötti kötés kovalens, kémiai képlete: OH– A víz önionizációja során hidroxil-ionok keletkeznek, ezért a hidroxil-ionok a víz természetes részei. A hidroxidionokat bázisként, ligandumként, nukleofilként és katalizátorként hasznosítják a kémiai reakciókban. Ezenkívül a hidrogénionok fémkationokkal sókat termelnek, amelyek többsége vizes oldatban disszociál, és szolvatált hidroxid-ionokat szabadít fel. Sok szervetlen kémiai anyag nevében szerepel a „hidroxid” kifejezés, de ezek nem ionosak, hanem kovalens vegyületek, amelyek hidroxilcsoportokat tartalmaznak.
Mi a különbség a hidroxil és a hidroxid között?
Struktúra:
Hidroxil: A hidroxil egy elektromosan semleges vegyület, amely kétféleképpen fordulhat elő, gyökös és kovalens kötésű formában.
Hidroxil gyök Amikor kovalens kötéssel kapcsolódik egy molekulához
Hidroxid: A hidroxid negatív töltésű ion, és a negatív töltés az oxigénatomon van.
Tulajdonságok:
Hidroxil: Hidroxilcsoportok számos szerves vegyületben megtalálhatók; alkoholok, karbonsavak és cukrot tartalmazó hidroxilcsoportok. A hidroxilcsoportokat tartalmazó vegyületek, például víz, alkoholok és karbonsavak könnyen deprotonálhatók. Ezenkívül ezek a hidroxilcsoportok hidrogénkötések kialakításában vesznek részt. A hidrogénkötések elősegítik a molekulák összetapadását, ami magasabb forrás- és olvadáspontok birtoklásához vezet. Általában a szerves vegyületek vízben rosszul oldódnak; ezek a molekulák enyhén vízoldhatóvá válnak, ha két vagy több hidroxilcsoportot tartalmaznak.
Hidroxid: A hidroxidot tartalmazó vegyszerek többsége nagyon maró hatású, néhányuk pedig nagyon káros. Amikor ezeket a vegyszereket vízben oldják, a hidroxidion hihetetlenül erős bázisként működik. Mivel a hidroxidion negatív töltésű, gyakran kötődik pozitív töltésű ionokhoz.
Egyes ionos vegyületek, amelyek molekulájában hidroxidcsoportokat tartalmaznak, nagyon jól oldódnak vízben; példaként említhetők a maró hatású bázisok, mint a nátrium-hidroxid (NaOH) és a kálium-hidroxid (KOH). Néhány más hidroxidot tartalmazó ionos vegyület azonban vízben gyengén oldhatatlan; példa erre a réz(II)-hidroxid [Cu(OH)2 – élénkkék színű] és a vas(II)-hidroxid [Fe(OH)2 – barna].
Reaktivitás:
Hidroxil: A hidroxilcsoportok kevésbé reakcióképesek, mint a hidroxidcsoport. A hidroxilcsoportok azonban könnyen hidrogénkötéseket képeznek, és hozzájárulnak a molekulák vízben való oldhatóságához.
A hidroxilgyökök azonban nagyon reaktívak és nagyon hasznosak a szerves kémiai reakciókban.
Hidroxid: A hidroxid (OH–) csoportot erős nukleofilnek tekintik a szerves kémiában.
