A legfontosabb különbség a titrálás és a semlegesítés között az, hogy a titrálás analitikai technika, míg a semlegesítés kémiai reakció.
A titrálás és a semlegesítés nagyon fontos fogalmak a kémiában. A titrálás egy speciális berendezést igénylő technika, amely semlegesítési reakción alapul. A semlegesítési reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek során a savasságot bázis hozzáadásával egyensúlyozzák ki, vagy fordítva, hogy semleges oldatot kapjanak.
Mi az a titrálás?
A titrálás egy analitikai módszer, amely hasznos egy bizonyos kémiai oldat koncentrációjának mérésére. Ezt egy ismert koncentrációjú oldattal tehetjük meg. A titrálási folyamathoz speciális berendezésre van szükség.
A titráló készülékben van egy büretta, amely általában ismert koncentrációjú standard oldatot tartalmaz. Ha a bürettában lévő oldat nem standard oldat, akkor azt elsődleges standarddal kell standardizálni. A titráló lombikot egy ismeretlen koncentrációjú kémiai komponenst tartalmazó mintával töltik meg. Ha a standardizált oldat (bürettában) nem tud önindikátorként működni, adjunk megfelelő indikátort a titrálólombikban lévő mintához.
01. ábra: Titrálási reakció
A titrálási folyamat során a standardizált oldatot lassan adagoljuk a lombikba, amíg színe megváltozik. A vizsgálandó oldat színváltozása jelzi a titrálás végpontját. Bár nem pontosan ez a pont, ahol a titrálás véget ér, feltételezhetjük, hogy ez az ekvivalenciapont, mivel csak csekély eltérés van (az ekvivalencia pont az a pont, ahol a reakció ténylegesen leáll).
A büretta leolvasása hasznos a mintával reagáló standard oldat mennyiségének meghatározására. Ezután kémiai reakciók és sztöchiometrikus összefüggések segítségével kiszámíthatjuk az ismeretlen koncentrációját.
Mi az a semlegesítés?
A semlegesítés kifejezés sav és bázis közötti kémiai reakcióra utal, amely semleges oldatot eredményez. A semleges oldat pH-ja pH=7. A semlegesítési reakció a H+ ionok és az OH– ionok kombinációjából áll vízmolekulák kialakítása céljából.
02. ábra: A nátrium-hidroxid és a sósav semlegesítése
Ha egy sav és bázis reakcióelegy végső pH-ja 7, az egyenlő mennyiségű H+ és OH– iont jelent. reagáltak ebben a reakcióban (a vízmolekula kialakításához egy H+ ion reagál egy OH– ionnal). A reagált savak és bázisok lehetnek erősek vagy gyengék. A sav és a bázis természetétől függően többféle semlegesítési reakció létezik, az alábbiak szerint:
- Erős sav-erős bázis reakció
- Erős sav-gyenge bázis reakció
- Gyenge sav-gyenge bázis reakció
- Gyenge sav-erős bázis reakció
E négy típus közül csak az erős savak és az erős bázisok reakciója ad semlegesített oldatot, amelynek pH-ja pontosan 7. Más reakciók semlegesített oldatokat adnak, amelyek pH-értéke változó a sav/bázis pH-értékének változása miatt.
Mi a különbség a titrálás és a semlegesítés között?
A titrálás és a semlegesítés nagyon fontos fogalmak a kémiában. A titrálás egy speciális berendezést igénylő technika, amely semlegesítési reakción alapul. A legfontosabb különbség a titrálás és a semlegesítés között az, hogy a titrálás analitikai technika, míg a semlegesítés kémiai reakció.
Az alábbi infografika táblázatos formában hasonlítja össze a titrálás és a semlegesítés közötti különbséget.
Összefoglaló – Titrálás kontra semlegesítés
A titrálás és a semlegesítés nagyon fontos fogalmak a kémiában. A titrálás egy speciális berendezést igénylő technika, amely semlegesítési reakción alapul. A legfontosabb különbség a titrálás és a semlegesítés között az, hogy a titrálás analitikai technika, míg a semlegesítés kémiai reakció.
