A legfontosabb különbség az észterezés és a semlegesítés között, hogy az észterezés savból és alkoholból észtert hoz létre, míg a semlegesítés savból és bázisból sót hoz létre.
Az észterezés és a semlegesítés a kémia két fontos reakciója. Az észterezés, ahogy a neve is sugallja, egy kémiai reakció, amelynek során a reakció végén észter képződik. A semlegesítés a savasság és a lúgosság kiegyenlítését jelenti.
Mi az észterezés?
Az észterezés az a folyamat, amikor savból és alkoholból észtert képeznek. A sav általában karbonsav, és az alkoholnak primer vagy szekunder alkoholnak kell lennie. És a reakció savas környezetben megy végbe. Így a reakcióhoz erős savként kénsavat használunk. A reakció katalizátoraként működik, mivel a karbonsav és alkohol keveréke nem ad semmit, ha a közeg nem savas. Melléktermékként vízmolekulák képződnek. Ezért ez egy kondenzációs reakció.
A karbonsav karbonilcsoportjában lévő pi-kötés bázisként működhet, mivel az elektronok torzulnak az oxigén és a szénatomok elektronegativitásbeli különbsége miatt. A pi-kötésben lévő elektronok a kénsavmolekulában egy hidrogénatomhoz adódnak. Így ez a –C=O kötést –C-OH-má alakítja.
01. ábra: Példa észterezési reakcióra
Itt a szénatom pozitív töltésű, mert csak három kémiai kötés van körülötte. Ezt nevezzük karbokációnak. Alkohol jelenlétében az alkohol oxigénatomjában lévő magányos elektronpárok elektronokat adhatnak a karbokation szénatomjának. Ezért az alkohol nukleofilként működik. Ezt követően átrendeződések következnek be, és észter és vízmolekula keletkezik.
Mi az a semlegesítés?
A semlegesítés a kémiai reakció egy fajtája, amelyben egy sav reakcióba lép egy bázissal, és sót és vizet képez. Ezért ez a reakció H+ ionok és OH– ionok kombinációját foglalja magában, és víz keletkezik. Ezért a reakció befejeződése után a reakcióelegyben nincsenek feleslegben lévő hidrogénionok vagy hidroxidionok.
Ha egy erős sav reagál egy erős bázissal, akkor a végső reakcióelegy pH-ja 7. Ettől eltekintve a reakcióelegy pH-ja a reagensek saverősségétől függ. A semlegesítés alkalmazásainak mérlegelésekor fontos a savak vagy bázisok ismeretlen koncentrációinak meghatározása, a szennyvízkezelési eljárások, a gyomorsavfelesleg savlekötő tablettákkal történő semlegesítése stb.
Milyen hasonlóságok vannak az észterezés és a semlegesítés között?
- Mindkét reakció víz keletkezik melléktermékként
- Mindkét reakció a H+ ionok és az OH– kombinációját foglalja magában.
Mi a különbség az észterezés és a semlegesítés között?
Az észterezés és a semlegesítés fontos reakciók a kémiában. A legfontosabb különbség az észterezés és a semlegesítés között az, hogy az észterezés savból és alkoholból észtert hoz létre, míg a semlegesítés sót hoz létre savból és bázisból. Továbbá az észterezés reagensei a karbonsav és az alkoholok, míg a semlegesítésnél a savak és a bázisok.
Sőt, egy másik különbség az észterezés és a semlegesítés között, hogy az észterezéshez katalizátorra, például kénsavárra van szükség, míg a semlegesítéshez nincs szükség katalizátorra.
Összefoglaló – észterezés vs semlegesítés
Az észterezés és a semlegesítés fontos reakciók a kémiában. Összefoglalva, az észterezés és a semlegesítés közötti fő különbség az, hogy az észterezés savból és alkoholból észtert hoz létre, míg a semlegesítés savból és bázisból sót hoz létre.
